Cheminių reakcijų tipai
Įprastų reakcijų ir pavyzdžių sąrašas

ThoughtCo / Hilary Allison
A cheminė reakcija yra procesas, paprastai apibūdinamas a cheminis pokytis kuriuose pradinės medžiagos (reagentai) skiriasi nuo produktų. Cheminės reakcijos dažniausiai apima judėjimą elektronų , dėl kurių susidaro ir lūžta cheminiai ryšiai . Yra keletas skirtingų cheminių reakcijų rūšys ir daugiau nei vienas jų klasifikavimo būdas. Štai keletas dažniausiai pasitaikančių reakcijų tipų:
Oksidacijos-redukcijos arba redokso reakcija
Vykstant redokso reakcijai, oksidacijos skaičiai pakinta atomų. Redokso reakcijos gali apimti elektronų perkėlimą tarp cheminių rūšių.
Reakcija, kuri atsiranda, kai Kuriame Idusumažintas iki I-ir SduO3du-(tiosulfato anijonas) oksiduojamas į S4O6du-suteikia an redokso reakcijos pavyzdys :
2 SduO32−(aq) + Idu(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)
Tiesioginė kombinacija arba sintezės reakcija
A sintezės reakcija , susijungia dvi ar daugiau cheminių medžiagų ir sudaro sudėtingesnį produktą.
A + B → AB
The geležies ir sieros derinys Geležies (II) sulfido susidarymas yra sintezės reakcijos pavyzdys:
8 Fe + S8→ 8 FeS
Cheminio skilimo arba analizės reakcija
A skilimo reakcija , junginys suskaidomas į mažesnes chemines rūšis.
AB → A + B
Vandens elektrolizė į deguonį ir vandenilio dujos yra skilimo reakcijos pavyzdys:
2 HduO → 2 Hdu+ Odu
Vienkartinė poslinkio arba pakeitimo reakcija
Pakeitimas arba vieno poslinkio reakcija yra būdingas tai, kad vienas elementas yra išstumtas iš junginio kitu elementu.
A + BC → AC + B
Pakeitimo reakcijos pavyzdys įvyksta, kai cinkas susijungia su druskos rūgštimi. Cinkas pakeičia vandenilį:
Zn + 2 HCl → ZnCldu+ Hdu
Metatezė arba dvigubo poslinkio reakcija
Dvigubo poslinkio arba metatezės reakcijos metu du junginiai apsikeičia ryšiais arba jonais, kad susidarytų skirtingi junginiai .
AB + CD → AD + CB
An dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdys susidaro tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato, kad susidarytų natrio nitratas ir sidabro chloridas.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl (-ai)
Rūgščių-šarmų reakcija
Rūgšties ir bazės reakcija yra dvigubo poslinkio reakcijos tipas, vykstantis tarp rūgšties ir bazės. H+rūgštyje esantis jonas reaguoja su OH-jonas bazėje, kad susidarytų vanduo ir joninė druska:
HA + DIEVAS → HduO + BA
Reakcija tarp vandenilio bromido rūgšties (HBr) ir natrio hidroksidas yra rūgšties ir bazės reakcijos pavyzdys:
HBr + NaOH → NaBr + HduO
Degimas
Degimo reakcija yra redokso reakcijos tipas, kurio metu a materialus kuras jungiasi su oksidatoriumi, sudarydamas oksiduotus produktus ir generuodamas šilumą ( egzoterminė reakcija ). Paprastai degimo reakcijoje deguonis jungiasi su kitu junginiu, sudarydamas anglies dioksidą ir vandenį. An degimo reakcijos pavyzdys yra naftaleno deginimas:
C10H8+ 12 Odu→ 10 COdu+ 4 HduO
Izomerizacija
Izomerizacijos reakcijos metu junginio struktūrinis išdėstymas pasikeičia, tačiau jo grynoji atominė sudėtis išlieka ta pati.
Hidrolizės reakcija
A hidrolizės reakcija apima vandenį. Bendra hidrolizės reakcijos forma yra:
X-(aq) + HduO(l) HX(aq) + OH-(aq)
Pagrindiniai reakcijų tipai
Yra šimtai ar net tūkstančiai cheminių reakcijų rūšių ! Jei jūsų paprašys įvardyti pagrindinius 4, 5 ar 6 tipus cheminės reakcijos , štai kaip jie yra suskirstyti į kategorijas . Pagrindiniai keturi reakcijų tipai yra tiesioginis derinys, analizės reakcija, vienkartinis poslinkis ir dvigubas poslinkis. Jei jūsų paklaustų penkių pagrindinių reakcijų tipų, tai yra šios keturios, o vėliau arba rūgšties-šarmų, arba redokso (priklausomai, ko klausiate). Atminkite, kad tam tikra cheminė reakcija gali būti priskirta daugiau nei vienai kategorijai.