Oksidacijos mažinimo reakcijos – redokso reakcijos

Oksidacijos skaičiaus padidėjimas arba sumažėjimas

Geležis oksiduojasi ir susidaro geležies oksidas, žinomas kaip rūdys.

Rafas Willemsas / Getty Images

Tai įvadas į oksidacijos-redukcijos reakcijas, dar žinomas kaip redokso reakcijos. Sužinokite, kas yra redokso reakcijos, gaukite oksidacijos-redukcijos reakcijų pavyzdžių ir sužinokite, kodėl redokso reakcijos yra svarbios.

Kas yra oksidacijos-redukcijos arba redokso reakcija?

Bet koks cheminė reakcija kuriame oksidacijos skaičiai ( oksidacijos būsenos ) atomų pasikeitimas yra oksidacijos-redukcijos reakcija. Tokios reakcijos taip pat žinomos kaip redokso reakcijos, kurios yra trumpinys raudona aukcionas- Jautis idavimo reakcijos.

Oksidacija ir redukcija

Oksidacija padidina oksidacijos skaičių, o redukcija - sumažina oksidacijos skaičių. Paprastai pasikeitimas oksidacijos numeris yra susijęs su elektronų padidėjimu arba praradimu, tačiau yra tam tikrų redokso reakcijų (pvz., kovalentinis ryšys ), kuriuose nėra elektronų perdavimo. Priklausomai nuo cheminės reakcijos, oksidacija ir redukcija tam tikram atomui, jonui ar molekulei gali apimti bet kurią iš šių:

Oksidacija apima elektronų arba vandenilio praradimą ARBA deguonies padidėjimą ARBA oksidacijos būsenos padidėjimą.Sumažinimas apima elektronų arba vandenilio padidėjimą ARBA deguonies praradimą ARBA oksidacijos būsenos sumažėjimą.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys

Reakcija tarp vandenilio ir fluoras yra oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys:

H_du+ F_du→ 2 HF

Bendra reakcija gali būti parašyta kaip dvi pusinės reakcijos :

H_du→ 2 H⁺+ 2 ir⁻(oksidacijos reakcija)

F_du+ 2 ir⁻→ 2 F⁻(redukcijos reakcija)

Nėra grynojo mokesčio pokyčio a redokso reakcija taigi elektronų perteklius oksidacijos reakcijoje turi būti lygus redukcijos reakcijos sunaudotų elektronų skaičiui. Jonai susijungia ir sudaro vandenilio fluoridą:

H_du+ F_du→ 2 H⁺+ 2 F⁻→ 2 HF

Redokso reakcijų svarba

Elektronų perdavimo sistema ląstelėse ir gliukozės oksidacija žmogaus organizme yra redokso reakcijų pavyzdžiai. Oksidacijos-redukcijos reakcijos taip pat yra gyvybiškai svarbios biocheminėms reakcijoms ir pramoniniams procesams. Redokso reakcijos naudojamos rūdoms redukuoti metalams gauti, gaminti elektrocheminės ląstelės , amoniaką paversti azoto rūgštimi trąšoms ir padengti kompaktinius diskus.