Balanso redokso reakcijos pavyzdys

grandinė45154 / Getty Images

Balansuojant redokso reakcijas, be įprastų komponentų reagentų ir produktų molinių santykių turi būti subalansuotas bendras elektroninis krūvis. Šis problemos pavyzdys iliustruoja, kaip naudoti pusiau reakcijos metodą, kad subalansuotų redokso reakciją tirpale.

Klausimas

Subalansuokite šią redokso reakciją rūgštiniame tirpale:

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

Sprendimas

1 veiksmas: nustatykite, kas oksiduojama ir kas redukuojama.

Norėdami nustatyti, kurie atomai redukuojami arba oksiduojami, priskirkite oksidacijos būsenos kiekvienam reakcijos atomui.

Peržiūrai:

1. Oksidacijos būsenų priskyrimo taisyklės
2. Oksidacijos būsenų priskyrimo pavyzdys
3. Oksidacijos ir redukcijos reakcijos pavyzdys

• Cu (-ai): Cu = 0
• HNO₃: H = +1, N = +5, O = -6
• Su²⁺: Su = +2
• NO(g): N = +2, O = -2

Cu perėjo iš oksidacijos būsenos 0 į +2, praradęs du elektronus. Šios reakcijos metu varis oksiduojamas.
N perėjo iš oksidacijos būsenos +5 į +2, įgydamas tris elektronus. Dėl šios reakcijos azotas sumažinamas.

2 veiksmas: suskaidykite reakciją į dvi pusines reakcijas: oksidaciją ir redukciją.

Oksidacija: Cu → Cu²⁺

Sumažinimas: HNO₃→ NE

3 veiksmas: subalansuokite kiekvieną pusinę reakciją pagal stechiometriją ir elektroninį krūvį.

Tai pasiekiama pridedant medžiagų į reakciją. Vienintelė taisyklė yra ta, kad vienintelės medžiagos, kurias galite pridėti, jau turi būti tirpale. Tai apima vandenį (H_duOI⁺jonai ( rūgštiniuose tirpaluose ), OI^-jonai ( pagrindiniuose sprendimuose ) ir elektronai.

Pradėkite nuo oksidacijos pusinės reakcijos:

Pusinė reakcija jau atomiškai subalansuota. Norint subalansuoti elektroniniu būdu, gaminio pusėje reikia pridėti du elektronus.

Su → Su²⁺+ 2 ir^-

Dabar subalansuokite redukcijos reakciją.

Ši reakcija reikalauja daugiau darbo. Pirmasis žingsnis yra subalansuoti visus atomus išskyrus deguonį ir vandenilį.

HNO₃→ NE

Abiejose pusėse yra tik vienas azoto atomas, todėl azotas jau yra subalansuotas.

Antrasis žingsnis – subalansuoti deguonies atomus. Tai daroma įpilant vandens į tą pusę, kuriai reikia daugiau deguonies. Šiuo atveju reagento pusėje yra trys deguonies, o produkto pusėje tik vienas deguonis. Pridėkite du vandens molekules į gaminio pusę.

HNO₃→ NO + 2H_duO

Trečias žingsnis – subalansuoti vandenilio atomus. Tai pasiekiama pridedant H⁺jonų į tą pusę, kuriai reikia daugiau vandenilio. The reaguojančioji pusė turi vieną vandenilio atomą, o produkto pusėje – keturis. Pridėkite 3 H⁺jonų į reagento pusę.

HNO₃+ 3 H⁺→ NO + 2H_duO

Lygtis subalansuota atomiškai, bet ne elektriškai. Paskutinis žingsnis yra subalansuoti krūvį, pridedant elektronus į teigiamesnę reakcijos pusę. Vienoje reagento pusėje bendras krūvis yra +3, o gaminio pusė yra neutrali. Norėdami neutralizuoti +3 krūvį, į reagento pusę pridėkite tris elektronus.

HNO₃+ 3 H⁺+ 3 ir^-→ NO + 2H_duO

Dabar redukcijos pusės lygtis yra subalansuota.

4 veiksmas: išlyginkite elektronų perdavimą.

Į redokso reakcijos , gautų elektronų skaičius turi būti lygus prarastų elektronų skaičiui. Norėdami tai padaryti, kiekviena reakcija padauginama iš sveikųjų skaičių, kad būtų toks pat elektronų skaičius.

Oksidacijos pusinė reakcija turi du elektronus, o redukcijos pusinė reakcija - tris elektronus. Mažiausias bendras vardiklis tarp jų yra šeši elektronai. Oksidacijos pusreakciją padauginkite iš 3 ir redukcijos pusinę reakciją iš 2.

3 Cu → 3 Cu²⁺+ 6 ir^-
2 HNO₃+ 6 H⁺+ 6 ir^-→ 2NO + 4H_duO

5 veiksmas: iš naujo sujunkite pusines reakcijas.

Tai pasiekiama sudedant abi reakcijas. Kai juos pridėsite, panaikinkite viską, kas rodoma abiejose reakcijos pusėse.

3 Cu → 3 Cu²⁺+ 6 ir^-
+ 2 HNO₃+ 6 H⁺+ 6 ir^-→ 2NO + 4H_duO

3 Cu + 2 HNO₃+6H⁺+ 6 ir^-→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_du+ 6 ir^-

Abi pusės turi po šešis elektronų kurį galima atšaukti.

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_duO

Dabar visa redokso reakcija yra subalansuota.

Atsakymas

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_duO

Apibendrinti:

1. Nustatykite reakcijos oksidacijos ir redukcijos komponentus.
2. Reakciją atskirkite į oksidacijos pusreakciją ir redukcijos pusinę reakciją.
3. Subalansuokite kiekvieną pusreakciją tiek atomiškai, tiek elektroniniu būdu.
4. Išlyginkite elektronų perdavimą tarp oksidacijos ir redukcijos puslygčių.
5. Rekombinuokite pusines reakcijas, kad susidarytų visa redokso reakcija.