Oksidacijos ir redukcijos reakcijos pavyzdys

Seanas Justice'as / Getty Images

Oksidacijos-redukcijos arba redokso reakcijos metu dažnai būna painu nustatyti, kuri molekulė reakcijoje oksiduojama, o kuri redukuojama. Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip teisingai nustatyti, kurie atomai oksiduojasi arba redukuojasi, ir atitinkamus redokso agentus.

Problema

Dėl reakcijos:
2 AgCl + H_du(g) → 2 H⁺(aq) + 2 Ag(s) + 2 Cl^-
Nurodykite atomus, kurie oksiduojasi arba redukuojasi, ir išvardykite oksiduojančius ir redukuojančius agentus.

Sprendimas

Pirmas žingsnis yra priskirti oksidacijos būsenos kiekvienam reakcijos atomui.

• AgCl:
  Ag oksidacijos būsena yra +1
  Cl oksidacijos būsena yra -1
• H_dujo oksidacijos būsena lygi nuliui
• H⁺turi +1 oksidacijos būseną
• Ag oksidacijos būsena lygi nuliui.
• Cl^-turi -1 oksidacijos būsena .

Kitas žingsnis yra patikrinti, kas atsitiko kiekvienam reakcijos elementui.

• Ag pasikeitė nuo +1 AgCl (-iuose) iki 0 Ag (-iuose). Sidabro atomas įgijo elektroną.
• H pakilo nuo 0 H_du(g) iki +1 H⁺(aq). Vandenilio atomas prarado elektroną.
• Visos reakcijos metu Cl išlaikė pastovią oksidacijos būseną –1.

Oksidacija apima elektronų praradimą ir sumažinimas apima elektronų stiprinimą.
Sidabras įgijo elektroną. Tai reiškia, kad sidabras buvo sumažintas. Jo oksidacijos būsena buvo „sumažinta“ vienu.

Norėdami nustatyti redukcijos agentą, turime nustatyti elektrono šaltinį. Elektroną tiekė arba chloro atomas arba vandenilio dujos. Chloro oksidacijos būsena visos reakcijos metu nepakito, o vandenilis prarado elektroną. Elektronas kilo iš H_dudujos, todėl jos yra reduktorius.

Vandenilis prarado elektroną. Tai reiškia, kad vandenilio dujos buvo oksiduotos. Jo oksidacijos būsena buvo padidinta vienu.
Oksidacijos agentas randamas surandant, kur elektronas nuėjo reakcijos metu. Mes jau matėme, kaip vandenilis sidabrui suteikė elektroną, todėl oksidatorius yra sidabro chloridas.

Atsakymas

Dėl šios reakcijos vandenilio dujos buvo oksiduotas oksidatoriumi sidabro chloridu.

Sidabras buvo sumažintas, kai reduktorius buvo H_dudujų.