Koks skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos?

Elektronai įgyjami oksiduojantis ir prarandami redukuojant. GIPhotoStock / Getty Images

Oksidacija ir sumažinimas yra dviejų tipų cheminės reakcijos, kurios dažnai veikia kartu. Oksidacijos ir redukcijos reakcijos apima elektronų mainus tarp reagentų. Daugeliui studentų kyla painiavos, kai bandoma nustatyti, kuris reagentas buvo oksiduotas, o kuris redukuotas. Koks skirtumas tarp oksidacija ir sumažinimas?

Oksidacija prieš redukciją

• Redukcija ir oksidacija vyksta vienu metu tam tikros rūšies cheminėje reakcijoje, vadinamoje redukcijos-oksidacijos arba redokso reakcija.
• Oksiduotos rūšys praranda elektronus, o redukuotos rūšys įgyja elektronus.
• Nepaisant pavadinimo, oksidacijos reakcijoje deguonies nebūtina.

Oksidacija vs redukcija

Oksidacija įvyksta, kai reagentas pralaimi elektronai reakcijos metu. Redukcija įvyksta, kai reagentas pelno elektronai reakcijos metu. Tai dažnai atsitinka, kai metalai reaguoja su rūgštimi.

Oksidacijos ir redukcijos pavyzdžiai

Apsvarstykite reakciją tarp cinko metalo ir vandenilio chlorido rūgštis .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_du(aq) + H_du(g)

Jei ši reakcija suskaidyta iki jonų lygio:

• Zn(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(vandens) + 2H_du(g)

Pirmiausia pažiūrėkite, kas atsitinka su cinko atomais. Iš pradžių mes turime neutralų cinko atomą. Vykstant reakcijai, cinko atomas praranda du elektronus, kad taptų Zn²⁺jonų.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Cinkas buvo oksiduotas į Zn²⁺jonų. Ši reakcija yra oksidacijos reakcija .

Antroji šios reakcijos dalis apima vandenilio jonus. Vandenilio jonai įgyja elektronus ir jungiasi tarpusavyje, sudarydami dvivandenilio dujas.

• 2 H⁺+ 2 ir^-→ H_du(g)

Kiekvienas vandenilio jonas įgijo elektroną, kad sudarytų neutraliai įkrautą vandenilio dujos . Sakoma, kad vandenilio jonai redukuojami, o reakcija yra redukcijos reakcija. Kadangi abu procesai vyksta vienu metu, pradinė reakcija vadinama an oksidacijos-redukcijos reakcija . Tai reakcijos tipas dar vadinama redokso reakcija (REDuction/OXidation).

Kaip atsiminti oksidaciją ir redukciją

Galite tiesiog įsiminti oksidaciją: prarasti elektronus - redukcija: įgyti elektronų, bet yra ir kitų būdų. Yra du mnemoniniai ženklai, skirti prisiminti, kuri reakcija yra oksidacija, o kuri – redukcija.

Pirmasis yra OIL RIG

Ooksidacija aš nvolves L elektronų ossRišsilavinimas aš nvolves G elektronų ain.

Antrasis yra „LEO Liūtas sako GER“

Larba IR elektronų į O oksidacijaGain IR elektronų į R išsilavinimas.

Oksidacija ir redukcijos reakcijos yra dažni dirbant su rūgštimis ir bazėmis bei kitais elektrocheminiais procesais. Naudokite šiuos du mnemonikus, kad padėtumėte nepamiršti, kuris procesas yra oksidacijos, o kuris redukcijos reakcija.