Sužinokite apie redokso problemas (oksidaciją ir redukciją)

Kas yra oksiduotas ir kas sumažintas?

Deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -2.

PASIEKA/Science Photo Library/Getty Images

Oksidacijos-redukcijos arba redokso reakcijose svarbu nustatyti, kurie atomai oksiduojasi, o kurie – redukuojami. Norėdami nustatyti, ar atomas yra oksiduotas ar redukuotas, tereikia sekti elektronus reakcijoje.

Problemos pavyzdys

Nustatykite atomus, kurie oksidavosi ir kurie atomai redukavosi šioje reakcijoje:
Tikėjimas_duO₃+ 2 Al → Al_duO₃+ 2 Tikėjimas
Pirmasis žingsnis yra kiekvienam reakcijos atomui priskirti oksidacijos numerius. Oksidacijos numeris atomo yra nesuporuotų elektronų, galimų reakcijoms, skaičius.
Peržiūrėkite šiuos oksidacijos numerių skyrimo taisyklės .
Tikėjimas_duO₃:
Deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -2. 3 deguonies atomų bendras krūvis yra -6. Norėdami tai subalansuoti, bendras lygintuvo krūvis atomai turi būti +6. Kadangi yra du geležies atomai, kiekviena geležis turi būti +3 oksidacijos būsenoje. Apibendrinant, -2 elektronai vienam deguonies atomui, +3 elektronai kiekvienam geležies atomui.
2 Al:
Laisvo elemento oksidacijos skaičius visada lygus nuliui.
Į_duO₃:
Taikant tas pačias taisykles Fe_duO₃, matome, kad kiekvienam deguonies atomui yra -2 elektronai, o kiekvienam aliuminio atomui - +3 elektronai.
2 Tikėjimas:
Vėlgi, laisvojo elemento oksidacijos skaičius visada yra nulis.
Sudėkite visa tai į reakciją ir pamatysime, kur nukeliavo elektronai:
Geležis ėjo iš Fe³⁺kairėje reakcijos į Fe pusėje⁰dešinėje.Kiekvienas geležies atomas reakcijoje įgavo po 3 elektronus.
Aliuminis atkeliavo iš Al⁰kairėje į Al³⁺dešinėje. Kiekvienas aliuminio atomas prarado tris elektronus.
Deguonis išliko toks pat iš abiejų pusių.
Turėdami šią informaciją galime pasakyti, kuris atomas buvo oksiduotas, o kuris – redukuotas. Yra du mnemoniniai ženklai, skirti prisiminti, kuri reakcija yra oksidacija, o kuri – redukcija. Pirmasis yra NAFTOS PLATFORMA :
O oksidacija aš nvolves L elektronų oss
R išsilavinimas aš nvolves G elektronų ain.
Antrasis yra „LEO, liūtas sako GER“.
L arba IR elektronų į O oksidacija
G ain IR elektronų į R išsilavinimas.
Grįžkime prie mūsų atvejo: geležis įgijo elektronų, todėl geležis buvo oksiduota. Aliuminis prarado elektronus, todėl aliuminis sumažėjo.