Deuterio faktai

Kas yra Deuteris?

Benji9072

Kas yra deuteris? Štai kas yra deuteris, kur jo galite rasti ir kai kuriuos deuterio naudojimo būdus.

Deuterio apibrėžimas

Vandenilis yra unikalus tuo, kad turi tris izotopus, kurie yra pavadinti. Deuteris yra vienas iš vandenilio izotopų. Tai turi vienas protonas ir vienas neutronas . Priešingai, labiausiai bendras izotopas vandenilio, protiumo, turi vienas protonas ir nėra neutronų . Kadangi deuteris turi neutroną, jis yra masyvesnis arba sunkesnis nei protis, todėl kartais vadinamas sunkusis vandenilis . Yra trečiasis vandenilio izotopas, tritis, kuris taip pat gali būti vadinamas sunkiuoju vandeniliu, nes kiekviename atome yra vienas protonas ir du neutronai.

Deuterio faktai

• Cheminė medžiaga deuterio simbolis yra D. Kartais simbolis^duNaudojamas H.
• Deuteris yra stabilus vandenilio izotopas. Kitaip tariant, deuteris yra ne radioaktyvus.
• The natūrali gausa deuterio vandenyne yra maždaug 156,25 ppm, tai yra vienas atomas iš 6400 vandenilio. Kitaip tariant, 99,98% vandenilio vandenyne yra protis ir tik 0,0156% yra deuteris (arba 0,0312% masės).
• Natūrali deuterio gausa skirtinguose vandens šaltiniuose šiek tiek skiriasi.
• Deuterio dujos yra viena iš natūralių gryno vandenilio formų. Jo cheminė formulė parašyta taip^duH_duarba kaip D_du. Grynos deuterio dujos yra retos. Dažniau deuteris yra prijungtas prie protiumo atomo, kad susidarytų vandenilio deuteridas, kuris parašytas kaip HD arba¹H^duH.
• Deuterio pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio deuteros , o tai reiškia „antrasis“. Tai yra dvi dvi dalelės, protonas ir neutronas, kurios sudaro deuterio atomo branduolį.
• Deuterio branduolys vadinamas deuteronu arba deutonu.
• Deuteris naudojamas kaip atsekamoji medžiaga branduolių sintezės reaktoriuose ir neutronams sulėtinti sunkiojo vandens skilimo reaktoriuose.
• Deuterį 1931 m. atrado Haroldas Urey. Jis naudojo naują vandenilio formą sunkiojo vandens mėginiams gaminti. Urey laimėjo Nobelio premiją 1934 m.
• Biocheminėse reakcijose deuteris elgiasi kitaip nei įprastas vandenilis. Nors tai nėra mirtina gerti nedidelį kiekį sunkaus vandens Pavyzdžiui, didelio kiekio nurijimas gali būti mirtinas.
• Deuteris ir tritis sudaro stipresnius cheminius ryšius nei vandenilio protiumo izotopas. Farmakologiją domina tai, kad iš deuterio sunkiau pašalinti anglį. Sunkusis vanduo yra klampesnis nei paprastas vanduo ir yra 10,6 karto tankesnis.
• Deuteris yra vienas iš penkių stabilių nuklidų, turinčių nelyginį protonų ir neutronų skaičių. Daugumoje atomų nelyginis protonų ir neutronų skaičius yra nestabilus beta skilimo atžvilgiu.
• Deuterio buvimas patvirtintas kitose Saulės sistemos planetose ir žvaigždžių spektruose. Išorinėse planetose deuterio koncentracija yra maždaug tokia pati. Manoma, kad didžioji dalis šiandien esančio deuterio buvo pagaminta per Didžiojo sprogimo nukleosintezės įvykį. Labai mažai deuterio matoma Saulėje ir kitose žvaigždėse. Deuteris žvaigždėse sunaudojamas greičiau, nei susidaro vykstant protonų ir protonų reakcijai.
• Deuteris gaunamas atskiriant natūralų sunkųjį vandenį nuo didelio kiekio natūralaus vandens. Deuteris gali būti gaminamas branduoliniame reaktoriuje, tačiau šis metodas nėra ekonomiškas.