Dviatominės molekulės

Homonubranduolinis ir heterobranduolinis

Kovalentinis cheminis ryšys. PASIEKA/Getty Images

Yra šimtai diatominių molekulių. Šiame sąraše yra dviatominiai elementai ir dviatominiai cheminiai junginiai.

Vienabranduolinės dviatomės molekulės

Kai kurios iš šių molekulių susideda iš vieno elemento arba yra dviatominiai elementai . Diatominiai elementai yra pavyzdžiai homobranduolinės molekulės , kur visi molekulės atomai yra vienodi. Cheminiai ryšiai tarp atomų yra kovalentiniai ir nepoliniai. Septyni dviatominiai elementai yra:

Vandenilis (H_du)
Azotas (N_du)
Deguonis (O_du)
Fluoras (F_du)
Chloras (Cl_du)
Jodas (I_du)
Bromas (Br_du)

5 ar 7 dviatominiai elementai?

Kai kurie šaltiniai sako, kad yra penki diatominiai elementai, o ne septyni. Taip yra todėl, kad tik penki elementai sudaro stabilias dviatomes molekules esant standartinei temperatūrai ir slėgiui: dujos vandenilis, azotas, deguonis, fluoras ir chloras. Bromas ir jodas sudaro homobranduolines dviatomes molekules šiek tiek aukštesnėje temperatūroje. Gali būti, kad aštuntasis elementas sudaro dviatominę molekulę. Astatino būklė nežinoma.

Heteronranduolinės dviatomės molekulės

Daugelis kitų diatominių molekulių susideda iš dviejų elementų . Tiesą sakant, dauguma elementų sudaro dviatomes molekules, ypač esant aukštesnei temperatūrai. Tačiau peržengus tam tikrą temperatūrą visos molekulės skyla į jas sudarančius atomus. Tauriosios dujos nesudaro dviatominių molekulių. Dviatominės molekulės, susidedančios iš dviejų skirtingų elementų, vadinamos heterobranduolinės molekulės . Stai keleta heterobranduolinis dviatominės molekulės:

CO
NE
MgO
HCl
KBr
HF
Tai ne

Dvejetainiai junginiai ne visada laikomi dviatominiais

Yra daug dvejetainių junginių, sudarytų iš dviejų tipų atomų santykio 1:1, tačiau jie ne visada laikomi dviatomėmis molekulėmis. Priežastis ta, kad šie junginiai yra tik dujinės dviatomės molekulės, kai jos yra išgarintos. Atvėsusios iki kambario temperatūros, molekulės sudaro polimerus. Šio tipo junginių pavyzdžiai yra silicio oksidas (SiO) ir magnio oksidas (MgO).

Dviatominės molekulės geometrija

Visos dviatomės molekulės turi tiesinę geometriją. Nėra jokios kitos galimos geometrijos, nes sujungus porą objektų būtinai susidaro linija. Tiesinė geometrija yra paprasčiausias atomų išdėstymas molekulėje.

Kiti diatominiai elementai

Papildomi elementai gali sudaryti homonuklearines dviatomes molekules. Išgaruojant šie elementai yra diatominiai, tačiau atvėsę polimerizuojasi. Elementinis fosforas gali būti kaitinamas, kad būtų gautas difosforas, P_du. Sieros garai daugiausia susideda iš disieros, S_du. Litis sudaro dilitį, Li_du, dujų fazėje (ir ne, ant jo negalima paleisti žvaigždėlaivio). Neįprasti diatominiai elementai yra divolframas (W_du) ir dimolibdenas (Mo_du), kurios yra sujungtos per šeštąsias jungtis kaip dujos.

Įdomus faktas apie dviatominius elementus

Ar supratote, kad maždaug 99 procentus Žemės atmosferos sudaro tik dvi dviatomės molekulės? Azotas sudaro 78 procentus atmosferos, o deguonis – 21 procentą. Gausiausia molekulė visatoje taip pat yra dviatominis elementas. Vandenilis, H_du, sudaro didelę visatos masės dalį, nors ji tik sudaro vienas dalis už milijoną koncentracija Žemės atmosferoje.