Kas yra 7 dviatominiai elementai?

Dviatominiai elementai periodinėje lentelėje

ThoughtCo.

Dviatominės molekulės susideda iš dviejų tarpusavyje sujungtų atomų. Priešingai, monatominiai elementai susideda iš pavienių atomų (pvz., Ar, He). Daugelis junginių yra diatominiai, pavyzdžiui, HCl, NaCl ir KBr. Dviatominiai junginiai susideda iš dviejų skirtingų elementų. Yra septyni gryni elementai ta forma dviatominės molekulės .

Pagrindiniai dalykai: dviatominiai elementai

• Dviatominiai elementai yra gryni elementai, kurie sudaro molekules, sudarytas iš dviejų atomų, sujungtų kartu.
• Yra septyni dviatominiai elementai: vandenilis, azotas, deguonis, fluoras, chloras, jodas, bromas.
• Šie elementai gali egzistuoti gryna forma kituose susitarimuose. Pavyzdžiui, deguonis gali egzistuoti kaip triatominė molekulė, ozonas.

Tai yra septynių diatominių elementų sąrašas. Septyni dviatominiai elementai yra:

• Vandenilis (H_du)
• Azotas (N_du)
• Deguonis (O_du)
• Fluoras (F_du)
• Chloras (Cl_du)
• Jodas (I_du)
• Bromas (Br_du)

Visi šie elementai yra nemetalai, nes halogenai yra ypatingas nemetalinių elementų tipas. Bromas yra skystis kambario temperatūroje, o kiti elementai įprastomis sąlygomis dujuojasi. Kai temperatūra mažėja arba slėgis didėja, kiti elementai tampa dviatominiais skysčiais.

Astatinas (atominis skaičius 85, simbolis At) ir tenesinas (atominis skaičius 117, simbolis Ts) taip pat yra halogenų grupė ir gali sudaryti dviatomes molekules. Tačiau kai kurie mokslininkai prognozuoja, kad tenesinas gali elgtis kaip tauriosios dujos.

Nors tik šie septyni elementai paprastai sudaro dviatomes molekules, kitus elementus gali suformuoti juos. Tačiau kitų elementų suformuotos dviatomės molekulės nėra labai stabilios, todėl jų ryšiai lengvai nutrūksta.

Kaip atsiminti dviatominius elementus

Elementai, kurie baigiasi „-gen“, įskaitant halogenai sudaro dviatomes molekules. Lengvai įsimenama dviatominių elementų mnemonika yra: H pr N O F ausis O f aš tai C senas B garbė