Entalpijos apibrėžimas chemijoje ir fizikoje

Entalpija vidaus degimo variklyje apskaičiuojama kaip vidinė energija ir slėgis, padaugintas iš tūrio.

kithanet / Getty Images

Entalpija yra termodinaminė sistemos savybė. Tai vidinės energijos, pridėtos prie sistemos slėgio ir tūrio sandaugos, suma. Tai atspindi gebėjimą atlikti nemechaninį darbą ir gebėjimą paleisti karštis .

Entalpija žymima kaip H ; specifinė entalpija žymima kaip h . Įprasti entalpijai išreikšti naudojami vienetai yra džaulis, kalorija arba BTU (British Thermal Unit). Entalpija droselio procese yra pastovi.

Entalpijos pokytis apskaičiuojamas, o ne entalpija, iš dalies todėl, kad negalima išmatuoti visos sistemos entalpijos, nes neįmanoma žinoti nulinio taško. Tačiau galima išmatuoti entalpijos skirtumą tarp vienos ir kitos būsenos. Entalpijos pokytis gali būti apskaičiuojamas pastovaus slėgio sąlygomis.

Vienas iš pavyzdžių yra ugniagesys, kuris yra ant kopėčių, tačiau dūmai užtemdė jo vaizdą į žemę. Jis nemato, kiek laiptelių yra žemiau jo iki žemės, bet mato, kad prie lango yra trys pakopos, kur reikia gelbėti žmogų. Lygiai taip pat negalima išmatuoti bendrosios entalpijos, bet galima išmatuoti entalpijos pokytį (trys kopėčios laipteliai).

Entalpijos formulės

H = E + PV

kur H yra entalpija, E yra vidinė sistemos energija, P yra slėgis ir V yra tūris

d H = T d S + P d IN

Kokia entalpijos svarba?

• Entalpijos pokyčio matavimas leidžia nustatyti, ar reakcija buvo endoterminė (sugerta šiluma, teigiamas entalpijos pokytis) ar egzoterminis (išsiskirianti šiluma, neigiamas entalpijos pokytis).
• Jis naudojamas cheminio proceso reakcijos šilumai apskaičiuoti.
• Entalpijos pokytis naudojamas šilumos srautui išmatuoti kalorimetrija .
• Jis matuojamas norint įvertinti droselio procesą arba Džaulio-Tomsono plėtimąsi.
• Entalpija naudojama apskaičiuojant mažiausią kompresoriaus galią.
• Entalpijos pokytis vyksta keičiantis medžiagos būsenai.
• Šilumos inžinerijoje yra daug kitų entalpijos pritaikymų.

Entalpijos skaičiavimo pokyčio pavyzdys

Galite naudoti ledo lydymosi šilumą ir vandens garavimo šilumą, norėdami apskaičiuoti entalpijos pokytį, kai ledas ištirpsta į skystį ir skystis virsta garais.

The susiliejimo šiluma Ledo šiluma yra 333 J/g (tai reiškia, kad ištirpus 1 gramui ledo sugeriama 333 J). garinimas skysto vandens 100°C temperatūroje yra 2257 J/g.

A dalis: Apskaičiuokite entalpijos pokytis , ΔH, šiems dviem procesams.

H_duO(s) → H_duO(l); ΔH =?
H_duO(l) → H_duO(g); ΔH =?
B dalis: Naudodami apskaičiuotas vertes raskite, kiek gramų ledo galite ištirpdyti naudojant 0,800 kJ šilumos.

Sprendimas
A. Lydymosi ir garavimo šiluma yra išreikšta džauliais, todėl pirmiausia reikia konvertuoti į kilodžaulius. Naudojant Periodinė elementų lentelė , mes žinome, kad 1 molis vandens (H_duO) yra 18,02 g. Todėl:
sintezė ΔH = 18,02 g x 333 J / 1 g
sintezė ΔH = 6,00 x 10³J
sintezė ΔH = 6,00 kJ
garinimas ΔH = 18,02 g x 2257 J / 1 g
garinimas ΔH = 4,07 x 10⁴J
garinimas ΔH = 40,7 kJ
Taigi baigtos termocheminės reakcijos yra:
H_duO(s) → H_duO(l); ΔH = +6,00 kJ
H_duO(l) → H_duO(g); ΔH = +40,7 kJ
B. Dabar mes žinome, kad:
1 mol H_duO(s) = 18,02 g H_duO(s) ~ 6,00 kJ
Naudojant šį konversijos koeficientą:
0,800 kJ x 18,02 g ledo / 6,00 kJ = 2,40 g ištirpusio ledo

Atsakymas

A. H_duO(s) → H_duO(l); ΔH = +6,00 kJ

H_duO(l) → H_duO(g); ΔH = +40,7 kJ

B. 2,40 g ledo ištirpo