Kas yra Avogadro dėsnis? Apibrėžimas ir pavyzdys

Italų chemikas Amedeo Avogadro 1811 m. pasiūlė Avogadro dėsnį, kad apibūdintų dujų elgseną esant vienodam slėgiui. DEA / CHOMON / Getty Images

Avogadro dėsnis yra santykis, kuris teigia, kad esant tokiai pačiai temperatūrai ir spaudimas , vienoduose visų dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Įstatymą aprašė italų chemikas ir fizikas Amedeo Avogadro 1811 metais.

Avogadro dėsnio lygtis

Yra keletas būdų tai parašyti dujų įstatymas , kuris yra matematinis ryšys. Gali būti nurodyta:

k = V/n

kur k yra proporcingumo konstanta V yra dujų tūris, o n yra dujų molių skaičius

Avogadro dėsnis taip pat reiškia, kad idealiųjų dujų konstanta yra vienoda visoms dujoms, todėl:

konstanta = p₁IN₁/T₁n₁= P_duIN_du/T_dun_du

IN₁/n₁= V_du/n_du
IN₁n_du= V_dun₁

kur p yra dujų slėgis, V yra tūris, T yratemperatūros, o n yra apgamų skaičius

Avogadro dėsnio pasekmės

Įstatymo teisingumas turi keletą svarbių pasekmių.

• Visų idealių dujų molinis tūris esant 0°C ir 1 atm slėgiui yra 22,4 litro.
• Jei dujų slėgis ir temperatūra yra pastovūs, didėjant dujų kiekiui, didėja tūris.
• Jei dujų slėgis ir temperatūra yra pastovūs, mažėjant dujų kiekiui, tūris mažėja.
• Kiekvieną kartą susprogdinęs balioną, įrodinėjate Avogadro dėsnį.

Avogadro dėsnio pavyzdys

Tarkime, kad turite 5,00 l dujų, kuriose yra 0,965 mol molekules . Koks bus naujas dujų tūris, jei kiekis bus padidintas iki 1,80 mol, jei slėgis ir temperatūra bus pastovūs?

Skaičiavimui pasirinkite tinkamą įstatymo formą. Šiuo atveju geras pasirinkimas yra:

IN₁n_du= V_dun₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Perrašydami, kad išspręstumėte x, gausite:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 l

Šaltiniai

• Avogadro, Amedeo (1810). „Būdo, leidžiančio nustatyti elementariųjų kūnų molekulių santykines mases ir proporcijas, pagal kurias jos patenka į šiuos derinius, bandymas“. Fizikos žurnalas . 73: 58–76.
• Clapeyronas, Emilis (1834). „Memuarai apie šilumos varomąją galią“. Ecole Polytechnique žurnalas . XIV: 153–190.