Neutralizacijos apibrėžimas chemijoje

Ką reikia žinoti apie neutralizacijos reakcijas

Sumaišius rūgštį ir bazę, kad susidarytų neutralus tirpalas, yra neutralizavimas. Steve'as McAlisteris, „Getty Images“.

Neutralizacijos reakcija yra cheminė reakcija tarp rūgšties ir a bazė kuri gamina daugiau neutralus tirpalas (arčiau a pH iš 7). Galutinis pH priklauso nuo rūgšties ir bazės stiprumo reakcijoje. Pasibaigus neutralizavimo reakcijai vandenyje, vandenilio ar hidroksido jonų pertekliaus nelieka.

Neutralizavimo pavyzdžiai

Klasikinis neutralizacijos pavyzdys yra reakcija tarp rūgšties ir bazės, kad susidarytų druska ir vanduo:

rūgštis + bazė → druska + vanduo

Pavyzdžiui:

HCl + NaOH → NaCl + H_duO

Dešinė rodyklė rodo, kad reakcija baigiasi ir susidaro produktas. Nors klasikinis pavyzdys galioja, bendresnė išraiška pagrįsta Bronstedo-Lowry rūgšties ir bazės teorija yra:

AH + B → A + BH

Pavyzdžiui:

HSO₄^-+ Oi^-→ TAIP₄^du-+ H_duO

taip pat yra neutralizacijos reakcijos pavyzdys.

Stiprios vs silpnos rūgštys ir bazės

Nors stiprios rūgštys ir stiprios bazės visiškai disocijuoja, silpnos rūgštys ir bazės disocijuoja tik iš dalies, sudarydamos pusiausvyros mišinį. Neutralizacija lieka nebaigta. Taigi, dešinė rodyklė pakeičiama rodyklėmis, nukreiptomis tiek į produktus, tiek į reagentus. Neutralizacijos silpna rūgštimi ir baze pavyzdys būtų:

AH + B ⇌ A^-+ BH⁺

Šaltinis

• Stevenas S. Zumdahlas (2009). Cheminiai principai (6 leidimas). Niujorkas: „Houghton Mifflin Company“. 100-1 p 319–324.