Poliprotinės rūgšties pavyzdys chemijos problema

Kaip išspręsti poliprotinės rūgšties problemą

Sieros rūgštis yra įprastos poliprotinės rūgšties pavyzdys. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Poliprotinė rūgštis yra rūgštis, kuri vandeniniame tirpale gali paaukoti daugiau nei vieną vandenilio atomą (protoną). Norint nustatyti šio tipo rūgšties pH, būtina žinoti kiekvieno vandenilio atomo disociacijos konstantas. Tai pavyzdys, kaip dirbti a poliprotinė rūgštis chemijos problema.

Poliprotinės rūgšties chemijos problema

Nustatykite 0,10 M H tirpalo pH_duTAIP₄.

Duota: K_a2= 1,3 x 10^{- du}

Sprendimas

H_duTAIP₄turi du H⁺(protonai), taigi tai yra diprotinė rūgštis, kuri vandenyje patiria dvi nuoseklias jonizacijas:

Pirmoji jonizacija: H_duTAIP₄(aq) → H⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

Antroji jonizacija: HSO₄^-(aq) ⇔ H⁺(aq) + SO₄^du-(aq)

Atkreipkite dėmesį, kad sieros rūgštis yra a stipri rūgštis , todėl jo pirmoji disociacija artėja prie 100%. Štai kodėl reakcija rašoma naudojant →, o ne ⇔. HSO₄^-(aq) antroje jonizacijoje yra silpna rūgštis, todėl H⁺yra pusiausvyroje su savo konjuguota bazė .

K_a2= [H⁺][TAIP₄^du-]/[HSO₄^-]

K_a2= 1,3 x 10^{- du}

K_a2= (0,10 + x) (x) / (0,10 - x)

Kadangi K_a2yra santykinai didelis, norint išspręsti x, būtina naudoti kvadratinę formulę:

x^du+ 0,11x - 0,0013 = 0

x = 1,1 x 10^{- du}M

Pirmosios ir antrosios jonizacijos suma suteikia bendrą [H⁺] esant pusiausvyrai.

0,10 + 0,011 = 0,11 mln

pH = -log[H⁺] = 0,96

Sužinokite daugiau

Įvadas į poliprotines rūgštis

Rūgščių ir bazių stiprumas

Cheminių rūšių koncentracija

Pirmoji jonizacija	HduTAIP4(aq)	H+(aq)	HSO4-(aq)
Pradinis	0,10 mln	0,00 mln	0,00 mln
Keisti	-0,10 mln	+0,10 mln	+0,10 mln
Galutinis	0,00 mln	0,10 mln	0,10 mln
Antroji jonizacija	HSO4du-(aq)	H+(aq)	TAIP4du-(aq)
Pradinis	0,10 mln	0,10 mln	0,00 mln
Keisti	-x M	+x M	+x M
Esant pusiausvyrai	(0,10–x) M	(0,10 + x) M	x M