Rūgščių ir bazių stiprumas

Stiprios ir silpnos rūgštys ir bazės

Ličio hidroksidas yra stiprios bazės pavyzdys. CCoil / Wikimedia Commons / CC 3.0

Stiprūs elektrolitai vandenyje yra visiškai disocijuoti į jonus. Rūgštis arba bazė molekulė neegzistuoja vandeninis tirpalas , tik jonai. Silpni elektrolitai yra nevisiškai atsiriboję. Čia pateikiami apibrėžimai ir pavyzdžiai stiprios ir silpnos rūgštys ir stiprios bei silpnos bazės.

Stiprios rūgštys

Stiprios rūgštys visiškai disocijuoja vandenyje, sudarydamos H⁺ir anijonas. Yra šešios stiprios rūgštys. Kitos laikomos silpnomis rūgštimis. Turėtumėte įsipareigoti stiprios rūgštys į atmintį:

• HCl: druskos rūgštis
• HNO₃: azoto rūgštis
• H_duTAIP₄: sieros rūgšties
• HBr:vandenilio bromo rūgštis
• HI: vandenilio jodo rūgštis
• HClO₄: perchloro rūgštis

Jei rūgštis yra 100 procentų disocijuota 1,0 M ar mažesniuose tirpaluose, ji vadinama stipria. Sieros rūgšties laikomas stipriu tik pirmajame atsiribojimo etape; 100 procentų disociacija nėra tiesa, nes tirpalai tampa labiau koncentruoti.

H_duTAIP₄→ H⁺+ HSO₄^-

Silpnos rūgštys

Silpna rūgštis tik iš dalies disocijuoja vandenyje ir sudaro H⁺ir anijonas. Silpnų rūgščių pavyzdžiai apima vandenilio fluorido rūgštį, HF ir acto rūgštis , CH₃COOH. Silpnos rūgštys apima:

• Molekulės, kuriose yra jonizuojantis protonas. Molekulė su prasidedanti formulė su H paprastai yra rūgštis.
• Organinės rūgštys, turinčios vieną arba daugiau karboksilo grupės , -COOH. H yra jonizuojamas.
• Anijonai su jonizuojamu protonu (pvz., HSO₄^-→ H⁺+ TAIP₄^du-).
• Katijonai
• Pereinamojo metalo katijonai
• Sunkiųjų metalų katijonai su dideliu krūviu
• NH₄⁺disocijuoja į NH₃+ H⁺

Stiprios bazės

Stiprios bazės 100 procentų disocijuoja į katijonus ir OH^-(hidroksido jonas). I ir II grupės metalų hidroksidai paprastai laikomi tvirti pagrindai .

• LiOH: ličio hidroksidas
• NaOH: natrio hidroksidas
• KOH: kalio hidroksidas
• RbOH: rubidžio hidroksidas
• CsOH: cezio hidroksidas
• *Ca(OH)_du: kalcio hidroksidas
• *Sr(OH)_du: stroncio hidroksidas
• *Ba(OH)_du: bario hidroksidas

* Šios bazės visiškai disocijuoja 0,01 M ar mažesniuose tirpaluose. Kitos bazės sudaro 1,0 M tirpalus ir yra 100 procentų disocijuoti esant tokiai koncentracijai. Yra ir kitų stiprių bazių, nei išvardytos, tačiau su jais susidurti nedažnai.

Silpnos bazės

Silpnų bazių pavyzdžiaiapima amoniaką, NH₃ir dietilaminas (CH₃CH_du)_duNH. Kaip ir silpnos rūgštys, taip ir silpnos bazės vandeniniame tirpale visiškai neišsiskiria.

• Dauguma silpnų bazių yra silpnų rūgščių anijonai.
• Silpni pagrindai nesuteikia OH^-jonai disociacijos būdu. Vietoj to, jie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų OH^-jonų.