Stiprios bazės

Stiprios bazės gali visiškai išsiskirti vandenyje

ThoughtCo / Alex Dos Diaz

Stiprūs pagrindai yra bazės kurios vandenyje visiškai disocijuoja į katijonas ir OH^-(hidroksido jonas). I grupės (šarminių metalų) ir II grupės (šarminių žemių) metalų hidroksidai paprastai laikomi tvirti pagrindai . Tai klasikiniai Arenijaus bazės . Čia yra labiausiai paplitusių stiprių bazių sąrašas.

• LiOH – ličio hidroksidas
• NaOH - natrio hidroksidas
• KOH – kalio hidroksidas
• RbOH – rubidžio hidroksidas
• CsOH – cezio hidroksidas
• *Ca(OH)_du- kalcio hidroksidas
• *Sr(OH)_du- stroncio hidroksidas
• *Ba(OH)_du- bario hidroksidas

* Šios bazės visiškai disocijuoja 0,01 M ar mažesniuose tirpaluose. Kitos bazės sudaro 1,0 M tirpalus ir yra 100 proc. atsiribojęs esant tokiai koncentracijai. Yra ir kitų stiprių bazių, nei išvardytos, tačiau su jais susidurti nedažnai.

Stiprių bazių savybės

Stiprios bazės yra puikūs protonų (vandenilio jonų) akceptoriai ir elektronų donorai. Stiprios bazės gali deprotonuoti silpnas rūgštis. Stiprių bazių vandeniniai tirpalai yra slidūs ir muiluoti. Tačiau niekada nedera paliesti tirpalo, kad jį išbandytumėte, nes šios bazės paprastai būna šarminės. Koncentruoti tirpalai gali sukelti cheminius nudegimus.

Superbazės

Be stiprių Arrhenius bazių, yra ir superbazių. Superbazės yra Lewiso bazės kurios yra 1 grupės karbanionų druskos, tokios kaip hidridai ir amidai. Lewiso bazės linkusios būti net stipresnės nei stipriosios Arrhenius bazės, nes jų konjuguotos rūgštys yra tokios silpnos. Nors Arrhenius bazės naudojamos kaip vandeniniai tirpalai, superbazės deprotonuoja vandenį, visiškai su juo reaguodamos. Vandenyje nė vienas iš pirminių superbazės anijonų nelieka tirpale. Superbazės dažniausiai naudojamos organinėje chemijoje kaip reagentai.

Superbazių pavyzdžiai:

• Etoksido jonas
• Butilo litis (n-BuLi)
• Ličio diizopropilamidas (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Ličio dietilamidas (LDEA)
• Natrio amidas (NaNH_du)
• Natrio hidridas (NaH)
• Ličio bis(trimetilsilil)amidas, ((CH₃)₃Taip)_duNLi