Stiprios bazės apibrėžimas ir pavyzdžiai

Chemijos žodynėlis Stiprios bazės apibrėžimas

Natrio hidroksidas yra stiprios bazės pavyzdys. Laguna Design / Getty Images

Tvirtas pagrindas yra a bazė kad yra visiškai disocijuota an vandeninis tirpalas . Šie junginiai jonizuojasi vandenyje ir sudaro vieną ar daugiau hidroksido jonų (OH^-) vienai bazės molekulei.

Priešingai,silpna bazėvandenyje tik iš dalies disocijuoja į jonus. Amoniakas yra geras silpnos bazės pavyzdys.

Stiprios bazės reaguoja su stipriomis rūgštimis, sudarydamos stabilius junginius.

Stiprių bazių pavyzdžiai

Laimei, jų nėra labai daug tvirti pagrindai . Jie yra šarminių metalų ir šarminių žemių metalų hidroksidai. Čia yra stiprių bazių lentelė ir jų suformuotų jonų vaizdas:

Bazė	Formulė	Jonai
natrio hidroksidas	NaOH	jau+(aq) + OH-(aq)
kalio hidroksidas	KOH	K+(aq) + OH-(aq)
ličio hidroksidas	LiOH	Tai+(aq) + OH-(aq)
rubidžio hidroksidas	RbOH	Rb+(aq) + OH-(aq)
cezio hidroksidas	CsOH	Cs+(aq) + OH-(aq)
kalcio hidroksidas	Ca(OH)du	Tai2+(vandens) + 2OH-(aq)
bario hidroksidas	Ba(OH)du	Ne2+(vandens) + 2OH-(aq)
stroncio hidroksidas	Sr(OH)du	Sr2+(vandens) + 2OH-(aq)

Atminkite, kad nors kalcio hidroksidas, bario hidroksidas ir stroncio hidroksidas yra stiprios bazės, jie mažai tirpsta vandenyje. Nedidelis ištirpusio junginio kiekis disocijuoja į jonus, tačiau didžioji junginio dalis išlieka kieta.

Labai silpnų rūgščių (pKa didesnis nei 13) konjuguotos bazės yra stiprios bazės.

Superbazės

1 grupės (šarminių metalų) amidų, karbanionų ir hidroksidų druskos vadinamos superbazėmis. Šių junginių negalima laikyti vandeniniuose tirpaluose, nes jie yra stipresnės bazės nei hidroksido jonai. Jie deprotonuoja vandenį.