Stiprių rūgščių sąrašas ir pagrindiniai faktai

„Laguna Designs“ / „Getty Images“.

Chemijoje yra septynios „stiprios“ rūgštys. Juos „stiprius“ daro tai, kad jie visiškai atsiskiria į jonus (H⁺ir anijonas ), kai jie sumaišomi su vandeniu. Kiekviena kita rūgštis yra a silpna rūgštis . Kadangi yra tik septynios įprastos stiprios rūgštys, sąrašą lengva įsiminti.

Pagrindiniai pasiūlymai: stiprių rūgščių sąrašas

• Stipri rūgštis yra ta, kuri visiškai disocijuoja savo tirpiklyje. Pagal daugumą apibrėžimų rūgštis disocijuoja į teigiamai įkrautą vandenilio joną (protoną) ir neigiamai įkrautą anijoną.
• Septynios labiausiai paplitusios stipriosios rūgštys yra druskos rūgštis, azoto rūgštis, sieros rūgštis, vandenilio bromido rūgštis, vandenilio jodo rūgštis, perchloro rūgštis ir chloro rūgštis. Dauguma kitų rūgščių, su kuriomis susiduria žmonės, yra silpnos rūgštys.
• Stiprios rūgšties pKa vertė yra mažesnė nei -2.

Stiprių rūgščių sąrašas

Atminkite, kad kai kurie chemijos instruktoriai gali nurodyti tik šešias stiprias rūgštis. Tai paprastai reiškia pirmąsias šešias rūgštis šiame sąraše:

HCl: Vandenilio chlorido rūgštis HNO₃:Azoto rūgštis H_duTAIP₄:Sieros rūgšties HBr: Hidrobromido rūgštis HI:Vandenilio jodo rūgštis (taip pat žinoma kaip jodo rūgštis) HClO₄:Perchloro rūgštis HClO₃:Chloro rūgštis

Kitos stiprios rūgštys

Yra ir kitų stiprių rūgščių, tačiau kasdienėse situacijose su jomis nesusiduriama. Pavyzdžiui, trifluoro rūgštis (H[CF₃TAIP₃]) ir fluorantimonio rūgštis (H[SbF₆]).

Ar stiprios rūgštys visada stiprios?

Kadangi stipriosios rūgštys tampa labiau koncentruotos, jos gali nesugebėti visiškai pasisavinti atsiriboti . Nykščio taisyklė yra ta, kad a stipri rūgštis yra 100 procentų disocijuotas sprendimus 1,0 M ar mažesnis koncentracija .

Disociacija ir pKa reikšmės

Bendra stiprios rūgšties disociacijos reakcijos forma yra tokia:

HA + SSH⁺+ A^-

Čia S yra tirpiklio molekulė, tokia kaip vanduo arba dimetilsulfoksidas (DMSO).

Pavyzdžiui, čia yra druskos rūgšties disociacija vandenyje:

HCl(vandens) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Stipri rūgštis turi pKa vertė mažiau nei -2. Rūgšties pKa reikšmė priklauso nuo tirpiklio. Pavyzdžiui, vandenilio chlorido rūgšties pKa vertė yra apie -5,9 vandenyje ir -2,0 DMSO, o vandenilio chlorido rūgšties pKa vertė yra apie -8,8 vandenyje ir apie -6,8 DMSO.

Atidžiau pažvelkite į kai kurias stipriąsias rūgštis

Vandenilio chlorido rūgštis: Druskos rūgštis taip pat vadinama sūrio rūgštimi. Rūgštis yra bespalvė ir aštraus kvapo. Žmonės ir dauguma kitų gyvūnų virškinimo sistemoje išskiria druskos rūgštį. Rūgštis turi daug komercinių pritaikymų. Jis naudojamas neorganiniams junginiams gaminti, metalams rafinuoti, plienui marinuoti ir pH reguliuoti. Iš įprastų stiprių rūgščių ji yra viena mažiausiai pavojingų tvarkyti, pigiausia ir lengviausia laikyti.Azoto rūgštis: Azoto rūgštis taip pat vadinama stiprus vanduo . Tai labai ėsdinanti rūgštis. Nors gryna forma yra bespalvė, azoto rūgštis laikui bėgant pagelsta, kai skyla į azoto oksidus ir vandenį. Chemijoje vienas iš pagrindinių jo naudojimo būdų yra nitravimas. Čia į molekulę (dažniausiai organinę) pridedama nitro grupė. Azoto rūgštys yra naudojamos kaip oksidantas nailono gamyboje, kaip oksidatorius raketų degaluose ir kaip analitinis reagentas.Sieros rūgšties: Sieros rūgštis (amerikietiškai rašoma) arba sieros rūgštis (Sandraugos rašyba) dar vadinama vitriolio aliejumi. Jis yra bespalvis, bekvapis ir klampus. Grynos sieros rūgšties natūraliai nėra, nes rūgštis taip stipriai pritraukia vandens garus. Tai pavojinga rūgštis, nes ji labai ėsdina ir stipriai dehidratuoja odą, sukeldama rūgštinius cheminius nudegimus ir terminius nudegimus. Pagrindinis jo panaudojimas yra trąšų gamyba. Iš jo taip pat gaminami plovikliai, dažai, dervos, insekticidai, popierius, sprogmenys, acetatas, baterijos ir vaistai. Sieros rūgštis taip pat naudojama vandens valymui.

Šaltiniai

• Bell, R. P. (1973). Protonas chemijoje (2 leidimas). Ithaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, J.P. (1978). „Deguonies rūgščių esterių hidrolizė: stipriųjų rūgščių pKa vertės“. Gali. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi: 10.1139 / v78-385
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Neorganinė chemija (2 leidimas). Prentice salė. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler G.L.; Tarr D.A. (1998). Neorganinė chemija (2 leidimas). Prentice-Hall. ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R. H.; Harwood, R. S.; Silkė, F. G. (2002). Bendroji chemija: principai ir šiuolaikiniai pritaikymai (8 leidimas). Prentice salė. ISBN 0-13-014329-4.