Silpnos rūgšties apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai
Chemijos žodynas Silpnos rūgšties apibrėžimas
Vanduo yra ir silpna bazė, ir silpna rūgštis.
Capelle.r / Getty Images
Silpna rūgštis yra rūgšties kad iš dalies atsiriboja į jo jonus an vandeninis tirpalas arba vandens. Priešingai, a stipri rūgštis vandenyje visiškai disocijuoja į jonus. Silpnos rūgšties konjuguota bazė yra silpna bazė, o silpnos bazės konjuguota rūgštis yra silpna rūgštis. Esant tokiai pačiai koncentracijai, silpnos rūgštys turi didesnę pH vertė nei stiprios rūgštys.
Silpnų rūgščių pavyzdžiai
Silpnos rūgštys yra daug dažniau nei stiprios rūgštys . Pavyzdžiui, kasdieniame gyvenime jų yra acte (acto rūgštyje) ir citrinų sultyse (citrinų rūgštyje).
| Dažnos silpnos rūgštys | |
|---|---|
| Rūgštis | Formulė |
| acto rūgštis (etano rūgštis) | CH3COOH |
| skruzdžių rūgštis | HCOOH |
| vandenilio cianido rūgštis | HCN |
| vandenilio fluorido rūgštis | HF |
| Vandenilio sulfidas | HduS |
| trichloracto rūgštis | CCl3COOH |
| vanduo (silpna rūgštis ir silpna bazė) | HduO |
Silpnų rūgščių jonizavimas
Vandenyje jonizuojančios stiprios rūgšties reakcijos simbolis yra paprasta rodyklė, nukreipta iš kairės į dešinę. Kita vertus, reakcijos rodyklė silpnai rūgščiai, jonizuojančiai vandenyje, yra dviguba rodyklė, nurodanti, kad tiek pirmyn, tiek atvirkštinė reakcija vyksta esant pusiausvyrai. Esant pusiausvyrai, vandeniniame tirpale yra silpna rūgštis, jos konjuguota bazė ir vandenilio jonai. Bendra jonizacijos reakcijos forma yra:
HA ⇌ H++A−
Pavyzdžiui, acto rūgšties cheminė reakcija vyksta tokia forma:
H3COOH ⇌ CH3COO–+ H+
Acetato jonas (dešinėje arba produkto pusėje) yra konjuguota acto rūgšties bazė.
Kodėl silpnos rūgštys yra silpnos?
Ar rūgštis visiškai jonizuojasi vandenyje, priklauso nuo elektronų poliškumo arba pasiskirstymo cheminėje jungtyje. Kai du jungties atomai turi beveik tą patį elektronegatyvumas reikšmes, elektronai pasiskirsto tolygiai ir praleidžia vienodą laiko kiekį, susijusį su bet kuriuo atomu (nepolinis ryšys). Kita vertus, kai tarp atomų yra didelis elektronegatyvumo skirtumas, atsiranda krūvio atskyrimas; dėl to elektronai labiau traukiami prie vieno atomo nei prie kito (polinis ryšys arba joninis ryšys).
Vandenilio atomai turi nedidelį teigiamą krūvį, kai yra prijungti prie elektronegatyvaus elemento. Jei su vandeniliu susijęs mažesnis elektronų tankis, jis lengviau jonizuojasi, o molekulė tampa rūgštesnė. Silpnos rūgštys susidaro, kai nėra pakankamai poliškumo tarp vandenilio atomo ir kito jungties atomo, kad būtų galima lengvai pašalinti vandenilio joną.
Kitas veiksnys, turintis įtakos rūgšties stiprumui, yra atomo, prijungto prie vandenilio, dydis. Didėjant atomo dydžiui, ryšio stiprumas tarp dviejų atomų mažėja. Tai leidžia lengviau nutraukti ryšį, kad būtų išleistas vandenilis, ir padidina rūgšties stiprumą.