Stiprių ir silpnų rūgščių sąrašas

Svarbu žinoti tiek chemijos pamokoms, tiek naudojimui laboratorijoje

ThoughtCo.

Stipriąsias ir silpnąsias rūgštis svarbu žinoti tiek chemijos pamokoms, tiek naudojimui laboratorijoje. Stiprių rūgščių yra labai mažai, todėl vienas iš paprasčiausių būdų atskirti stipriąsias ir silpnąsias rūgštis yra įsiminti trumpą stipriųjų rūgščių sąrašą. Bet kuri kita rūgštis laikoma silpna rūgštimi.

Key Takeaways

• Stiprios rūgštys vandenyje visiškai disocijuoja į jonus, o silpnos tik iš dalies.
• Yra tik kelios (7) stiprios rūgštys, todėl daugelis žmonių pasirenka jas įsiminti. Visos kitos rūgštys yra silpnos.
• Stiprios rūgštys yra vandenilio chlorido rūgštis, azoto rūgštis, sieros rūgštis, vandenilio bromido rūgštis, vandenilio jodo rūgštis, perchloro rūgštis ir chloro rūgštis.
• Vienintelė silpna rūgštis, susidaranti reaguojant tarp vandenilio ir halogeno, yra vandenilio fluorido rūgštis (HF). Nors techniškai silpna rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis yra itin galingas ir labai korozinis .

Stiprios rūgštys

Stiprios rūgštys visiškai atsiriboti nuo jų jonų vandenyje, sudarydamas vieną ar daugiau protonų (vandenilio katijonų ) vienai molekulei. Yra tik 7 įprastos stiprios rūgštys .

• HCl – druskos rūgštis
• HNO₃- azoto rūgštis
• H_duTAIP₄- sieros rūgšties ( HSO₄^-yra silpna rūgštis)
• HBr – vandenilio bromido rūgštis
• HI – vandenilio jodo rūgštis
• HClO₄- perchloro rūgštis
• HClO₃- chloro rūgštis

Jonizacijos reakcijų pavyzdžiai:

HCl → H⁺+ Cl^-

HNO₃→ H⁺+ NE₃^-

H_duTAIP₄→ 2H⁺+ TAIP₄^du-

Atkreipkite dėmesį į teigiamai įkrautų vandenilio jonų susidarymą ir reakcijos rodyklę, kuri nukreipta tik į dešinę. Visa reagentas (rūgštis) jonizuojasi į produktą.

Silpnos rūgštys

Silpnos rūgštys vandenyje visiškai neišsiskiria į jonus. Pavyzdžiui, HF disocijuoja į H⁺ir F^-jonų vandenyje, tačiau šiek tiek HF lieka tirpale, todėl tai nėra stipri rūgštis. Silpnų rūgščių yra daug daugiau nei stiprių. Dauguma organinės rūgštys yra silpnos rūgštys. Čia yra dalinis sąrašas, išdėstytas nuo stipriausio iki silpniausio.

• KAM_duC_duO_duH – oksalo rūgštis
• H_duTAIP₃- sieros rūgštis
• HSO₄ ^-- vandenilio sulfato jonai
• H₃PO₄- fosforo rūgštis
• HNO_du- azoto rūgštis
• HF - vandenilio fluorido rūgštis
• HCO_duH – metano rūgštis
• C₆H₅COOH – benzenkarboksirūgštis
• CH₃COOH – acto rūgštis
• HCOOH – skruzdžių rūgštis

Silpnos rūgštys nevisiškai jonizuojasi. Reakcijos pavyzdys yra etano rūgšties disociacija vandenyje, kad susidarytų hidroksonio katijonai ir etanoato anijonai:

CH₃COOH + H_duO ⇆ H₃O⁺+ CH₃COO^-

Atkreipkite dėmesį, kad reakcijos rodyklė cheminėje lygtyje rodo abi puses. Tik apie 1% etano rūgšties virsta jonais, o likusi dalis yra etano rūgštis. Reakcija vyksta abiem kryptimis. Atgalinė reakcija yra palankesnė nei reakcija į priekį, todėl jonai lengvai grįžta atgal į silpną rūgštį ir vandenį.

Stipriųjų ir silpnųjų rūgščių atskyrimas

Galite naudoti rūgšties pusiausvyros konstantą K_aarba pK_a nustatyti, ar rūgštis stipri, ar silpna. Stiprios rūgštys turi daug K_aarba mažas pK_avertės, silpnos rūgštys turi labai mažą K_areikšmės arba didelis pK_avertybes.

Stiprus ir silpnas vs. Koncentruotas ir atskiestas

Būkite atsargūs ir nepainiokite terminų stiprus ir silpnas su koncentruotais irpraskiesti. Koncentruota rūgštis yra ta, kurioje yra mažas vandens kiekis. Kitaip tariant, rūgštis yra koncentruota. Praskiesta rūgštis yra rūgštus tirpalas, kuriame yra daug tirpiklio. Jei turite 12 M acto rūgšties, ji yra koncentruota, bet vis tiek silpna rūgštis. Nesvarbu, kiek vandens pašalinsite, tai bus tiesa. Kita vertus, 0,0005 M HCl tirpalas yra praskiestas, tačiau vis dar stiprus.

Stiprus vs. Ardanti

Tu galigerti praskiestą acto rūgštį(rūgštis, randama acte), tačiau geriant tokios pačios koncentracijos sieros rūgštį cheminis nudegimas. Priežastis ta, kad sieros rūgštis yra labai ėsdinanti, o acto rūgštis nėra tokia aktyvi. Nors rūgštys yra ėsdinančios, stipriausios superrūgštys (karboranai) iš tikrųjų nėra ėsdinantys ir gali būti laikomi rankoje. Vandenilio fluorido rūgštis, nors ir silpna rūgštis, prasiskverbtų per ranką ir pulti tavo kaulus .

Šaltiniai

• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Neorganinė chemija (2 leidimas). Prentice salė. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfieldas, Williamas W. (1984). Neorganinė chemija. Addisonas-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Aleksandras; Liping, Laurie; ir kt. (2016). „Stiprių rūgščių rūgštingumas vandenyje ir dimetilsulfokside“. J. Phys. Chem. A . 120 (20): 3663–3669. doi: 10.1021/acs.jpca.6b02253