Reakcijos greičio apibrėžimas chemijoje

Kas yra reakcijos greitis ir jį įtakojantys veiksniai

Temperatūra yra pagrindinis veiksnys, turintis įtakos reakcijos greičiui. WLADIMIR BULGAR / Getty Images

Reakcijos greitis apibrėžiamas kaip greitis, kuriuo reagentai iš a cheminė reakcija suformuoti Produktai . Reakcijos greitis yra išreikšti kaip koncentracija per laiko vienetą.

Reakcijos greičio lygtis

Cheminės lygties greitį galima apskaičiuoti naudojant greičio lygtį. Dėl cheminės reakcijos:

a A + b B → p P + q K

Reakcijos greitis yra:

r = k(T)[A]ⁿ[B]ⁿ

k(T) yra greičio konstanta arba reakcijos greičio koeficientas. Tačiau ši vertė techniškai nėra pastovi, nes ji apima veiksnius, turinčius įtakos reakcijos greičiui, ypač temperatūros .

n ir m yra reakcijos eilės. Jie yra lygūs stechiometriniam koeficientui vienpakopėms reakcijoms, bet nustatomi sudėtingesniu metodu kelių pakopų reakcijoms.

Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui

Keletas veiksnių, turinčių įtakos cheminės reakcijos greičiui:

Temperatūra: Paprastai tai yra pagrindinis veiksnys. Daugeliu atvejų pakėlus temperatūrą padidėja reakcijos greitis, nes didesnė kinetinė energija sukelia daugiau susidūrimų tarp reaguojančių dalelių. Tai padidina tikimybę, kad kai kurių susidūrusių dalelių pakaks aktyvacijos energija reaguoti vienas su kitu. Arrhenius lygtis naudojama kiekybiškai įvertinti temperatūros poveikį reakcijos greičiui. Svarbu pažymėti, kad kai kuriuos reakcijos greičius neigiamai veikia temperatūra, o kai kurie nepriklauso nuo temperatūros. Cheminė reakcija: Cheminės reakcijos pobūdis vaidina didelį vaidmenį nustatant reakcijos greitį. Visų pirma, reakcijos sudėtingumas ir materijos būsena reagentai yra svarbūs. Pavyzdžiui, miltelių reakcija tirpale paprastai vyksta greičiau nei reaguojant į didelį kietos medžiagos gabalą. Koncentracija: Didinant koncentracija reagentų padidina cheminės reakcijos greitį. Slėgis: Padidinus slėgį, padidėja reakcijos greitis. Įsakymas: Reakcijos tvarka lemia slėgio arba koncentracijos poveikio greičiui pobūdį. Tirpiklis: Kai kuriais atvejais a tirpiklis nedalyvauja reakcijoje, bet veikia jos greitį. Šviesa: Šviesa ar kita elektromagnetinė spinduliuotė dažnai pagreitina reakcijos greitį. Kai kuriais atvejais energija sukelia daugiau dalelių susidūrimų. Kituose atveju šviesa sudaro tarpinius produktus, turinčius įtakos reakcijai. Katalizatorius: Katalizatorius sumažina aktyvacijos energiją ir padidina reakcijos greitį tiek pirmyn, tiek atgal.

Šaltiniai

• Connorsas, Kenetas. ' Cheminė kinetika: tirpalo reakcijos greičio tyrimas .' VCH.
• Isaacs, Neilas S. Fizinė organinė chemija .' 2-asis leidimas. Longmanas.
• McNaught, A. D. ir Wilkinson, A. Cheminės terminijos sąvadas “, 2-asis leidimas. Wiley.
• Laidleris, K.J. ir Meiseris, J.H. ' Fizinė chemija .' Brooksas Cole'as.