Užšalimo taško depresija

Galite sumažinti vandens užšalimo temperatūrą į ledą naudodami užšalimo taško sumažinimą,

Daniel Schoenherr / EyeEm / Getty Images

Užšalimo taško depresija atsiranda, kai užšalimo taškas a skystis yra nuleidžiamas arba nuslopinamas, pridedant prie jo kito junginio. Tirpalo užšalimo temperatūra yra žemesnė nei gryno tirpiklis .

Užšalimo taško depresijos pavyzdžiai

Pavyzdžiui, Užšalimo taškas jūros vandens yra mažesnis nei gryno vandens. The vandens užšalimo taškas į kurį buvo pridėta antifrizo, yra mažesnis nei gryno vandens.

Degtinės užšalimo temperatūra yra žemesnė nei gryno vandens. Degtinė ir kiti atsparūs alkoholiniai gėrimai paprastai neužšąla namų šaldiklyje. Tačiau užšalimo taškas yra didesnis nei kad grynas etanolis (-173,5 °F arba -114,1 °C). Degtinė gali būti laikoma etanolio (tirpusio) tirpalu vandenyje (tirpiklyje). Svarstydami užšalimo temperatūros sumažėjimą, pažiūrėkite į tirpiklio užšalimo temperatūrą.

Koliatyvinės medžiagos savybės

Užšalimo taško depresija yra koligatyvinė materijos savybė. Koliatyvinės savybės priklauso nuo esančių dalelių skaičiaus, o ne nuo dalelių tipo ar jų masės. Taigi, už pavyzdys , jei tiek kalcio chloridas (CaCl_du) ir natrio chloridas (NaCl) visiškai ištirps vandenyje, kalcio chloridas labiau sumažintų užšalimo temperatūrą nei natrio chloridas, nes susidarytų trys dalelės (vienas kalcio jonas ir du chlorido jonai), o natrio chloridas sudarytų tik dvi daleles. (vienas natrio ir vienas chlorido jonas).

Užšalimo taško depresijos formulė

Užšalimo taško sumažėjimą galima apskaičiuoti naudojant Clausius-Clapeyron lygtis ir Raulio dėsnis. Atskiestame idealiame tirpale užšalimo temperatūra yra:

Užšalimo taškas_viso= Užšalimo taškas_tirpiklis- ΔT_f

kur ΔT_f= moliškumas * K_f*i

K_f= krioskopinė konstanta (1,86 °C kg/mol vandens užšalimo temperatūrai)

i = Van't Hoff koeficientas