10 įprastų dujų pavadinimai ir naudojimo būdai

Helis išlaiko balionus.

frankieleon/Flickr.com

Dujos yra materijos forma, kuri neturi apibrėžtos formos ar tūrio. dujų gali būti sudarytas iš vieno elemento, pvz., vandenilio dujų ( H_du ); jie taip pat gali būti a junginys pvz., anglies dioksidas (CO_du) arba net a mišinys kelių dujų, tokių kaip oras.

Pagrindiniai pasiūlymai: 10 dujų ir jų naudojimo būdai

• Dujos yra materijos forma, kuri neturi nei apibrėžtos formos, nei apibrėžto tūrio. Kitaip tariant, jis užpildo indą ir įgauna formą.
• Bet kokia medžiaga, kuri egzistuoja kaip kieta arba skysta, taip pat yra dujų pavidalo. Kylant temperatūrai ir mažėjant slėgiui, medžiaga virsta dujomis.
• Dujos gali būti gryni elementai, junginiai arba mišiniai. Juose gali būti pavienių atomų, jonų ir junginių.
• Dujos turi daugybę naudojimo būdų. Deguonis yra viena iš svarbiausių dujų žmonėms. Anglies dioksidas yra viena iš svarbiausių dujų visam gyvenimui Žemėje, nes augalams jo reikia fotosintezei.

Dujų pavyzdys

Čia yra 10 dujų ir jų naudojimo būdų sąrašas:

1. Deguonis (O_du): medicinos reikmėms, suvirinimui
2. Azotas (N_du): gaisro slopinimas, sukuria inertišką atmosferą
3. Helis (He): balionai, medicininė įranga
4. argonas ( Su ): suvirinimas, suteikia medžiagoms inertinę atmosferą
5. Anglies dioksidas (CO_du): gazuoti gaivieji gėrimai
6. Acetilenas (C_duH_du): suvirinimas
7. Propanas (C₃H₈): kuras šilumai, dujinės kepsninės
8. Butanas (C₄H₁₀): kuras žiebtuvėliams ir fakelams
9. Azoto oksidas ( N_duO ): propelentas plaktam antpilui, anestezijai
10. Freonas (įvairūs chlorfluorangliavandeniliai): aušinimo skystis kondicionieriams, šaldytuvams, šaldikliams

Monatominės, dviatominės ir kitos formos

Monatominės dujos susideda iš pavienių atomų. Šios dujos susidaro iš tauriųjų dujų, tokių kaip helis, neonas, kriptonas, argonas ir radonas. Kiti elementai paprastai sudaro dviatomes dujas, tokias kaip deguonis, azotas ir vandenilis. Keletas grynų elementų sudaro triatomes dujas, pvz ozonas (O₃). Daugelis įprastų dujų yra junginiai, tokie kaip anglies dioksidas, anglies monoksidas, azoto oksidas, propanas ir freonas.

Atidžiau pažvelkite į dujų naudojimą

Deguonis: Be pramoninio naudojimo, deguonies dujos yra būtinos daugumos gyvų organizmų kvėpavimui. Žmonės tuo kvėpuoja. Augalai išskiria deguonį kaip šalutinį produktą fotosintezė , bet ir naudokite jį kvėpavimui. Azotas: Didžiąją Žemės atmosferos dalį sudaro azotas, mūsų kūnai negali nutraukti cheminio ryšio tarp atomų ir panaudoti elementą iš dujų. Azoto dujos, kartais sumaišytos su anglies dioksidu, padeda išsaugoti maistą. Kai kuriose kaitrinėse lemputėse vietoj argono yra azoto dujų. Azoto dujos yra gera gaisro gesinimo priemonė. Kartais žmonės padangas pripučia ne oru, o azotu, nes taip išvengiama problemų, kylančių dėl vandens garų ore ir per didelio dujų išsiplėtimo bei susitraukimo keičiantis temperatūrai. Azoto dujos, kartais su anglies dioksidu, spaudžia alaus statines. Azoto dujos pripučia automobilių oro pagalves. Jis naudojamas tyčiniam uždusinimui kaip eutanazijos forma.
• Helis : Visatoje helio yra gausu, tačiau Žemėje jis gana retas. Daugelis žmonių žino, kad helio balionai yra mažiau tankūs nei oras ir plūduriuoja. Tačiau balionai yra nedidelė komercinio helio naudojimo dalis. Jis naudojamas aptikti nuotėkį, slėgti ir išvalyti dujų sistemas bei suvirinti. Silicio, germanio, titano ir cirkonio kristalai auginami helio atmosferoje.
Anglies dvideginis: Anglies dioksidas daro gaiviuosius gėrimus putojančius ir naujienas tampa šiltnamio efektą sukeliančiomis dujomis. Jis turi daug svarbių naudojimo būdų. Augalams reikia deguonies, kad galėtų atlikti fotosintezę. Žmonėms taip pat reikia anglies dioksido. Tai veikia kaip signalas, nurodantis kūnui, kada kvėpuoti. Anglies dioksidas formuoja burbulus aluje ir putojančiame vyne. Tai įprastas maisto priedas ir baseino cheminė medžiaga, naudojama rūgštingumui reguliuoti. Anglies dioksidas naudojamas gesintuvuose, lazeriuose ir cheminiame valyme.

Šaltiniai

• Emsley, John (2001). Gamtos statybiniai blokai: A–Z elementų vadovas . Oksfordas, Anglija: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
• Harnung, Sven E.; Johnsonas, Matthew S. (2012). Chemija ir aplinka . Kembridžo universiteto leidykla. ISBN 1107021553.
• Varnas, Piteris H.; Evertas, Rėjus F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Augalų biologija (7 leidimas). Niujorkas: W. H. Freeman and Company Publishers. ISBN 978-0-7167-1007-3.
• Topham, Susan (2000). Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija . doi:10.1002/14356007.a05_165. ISBN 3527306730.
• Westas, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.