Chemijos pavyzdžiai: stiprūs ir silpni elektrolitai

JAV armijos inžinierių korpusas / Flickr / CC pagal 2.0

Elektrolitai yra cheminės medžiagos, kurios vandenyje skyla į jonus. Vandeniniai tirpalai, kuriuose yra elektrolitų, praleidžia elektrą.

Stiprūs elektrolitai

MOLEKULE / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' />

Sieros rūgšties modelis.

MOLEKULE / Getty Images

Stiprūs elektrolitai įtraukti stiprios rūgštys , tvirti pagrindai , ir druskos. Šios cheminės medžiagos vandeniniame tirpale visiškai disocijuoja į jonus.

Molekuliniai pavyzdžiai

• HCl – druskos rūgštis
• HBr – vandenilio bromido rūgštis
• HI – vandenilio jodo rūgštis
• NaOH – natrio hidroksidas
• Sr(OH)_du- stroncio hidroksidas
• NaCl – natrio chloridas

Silpni elektrolitai

Amoniako modelis. Dorling Kindersley / Getty Images

Silpni elektrolitai vandenyje tik iš dalies skyla į jonus. Silpni elektrolitai apima silpnas rūgštis, silpnas bazes ir įvairius kitus junginius. Dauguma junginių, kuriuose yra azoto, yra silpni elektrolitai.

Molekuliniai pavyzdžiai

• HF – vandenilio fluorido rūgštis
• CH₃CO_duH – acto rūgštis
• NH₃- amoniakas
• H_duO - vanduo (silpnai disocijuoja pats savaime)

Neelektrolitai

PASIEKA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-11' />

PASIEKA / Getty Images

Neelektrolitai į jonų vandenyje. Įprasti pavyzdžiai apima daugumą anglies junginiai , pavyzdžiui, cukrus, riebalai ir alkoholiai.

Molekuliniai pavyzdžiai

• CH₃OH – metilo alkoholis
• C_duH₅OH – etilo alkoholis
• C₆H₁₂O₆- gliukozė