Chemijos terminai: pOH apibrėžimas

Kaip pOH reikšmės yra susijusios su rūgštingumu ir šarmingumu

Nicola Tree / Getty Images

pOH yra hidroksido matas jonų (OI^-) koncentracija . Jis naudojamas išreikštišarmingumasiš a sprendimas .

Vandeniniai tirpalai 25 laipsnių Celsijaus temperatūroje su pOH mažesnis nei 7 yra šarminiai, pOH didesnis nei 7 are rūgštus ir pOH lygus 7 yra neutralus .

Kaip apskaičiuoti pOH

pOH apskaičiuojamas pagal pH arba vandenilio jonų koncentraciją ([H⁺]). Hidroksido jonų koncentracija ir vandenilio jonų koncentracija yra susijusios:

[OI^-] = K_in/ [H⁺]

K_inyra vandens savijonizacijos konstanta. Atsižvelgiant į abiejų lygties pusių logaritmą:

pOH = pK_in- pH

Apytikslis variantas yra toks:

pOH = 14 – pH

Nors aproksimacija gerai veikia daugelyje nustatymų, yra išimčių, kai pK_invietoj turėtų būti naudojama vertė.