Kaip rasti pOH chemijoje

Chemija Greita apžvalga, kaip rasti pOH

Jei žinote pH, nesunku apskaičiuoti pOH. David Gould / Getty Images

Kartais jūsų prašoma apskaičiuoti pOH, o ne pH. Štai a pOH apibrėžimo peržiūra ir skaičiavimo pavyzdys .

Pagrindiniai dalykai: kaip apskaičiuoti pOH

• pH yra rūgštingumo arba vandenilio jonų koncentracijos matas, o pOH yra šarmingumo arba hidroksido jonų koncentracijos matas.
• Jei žinote pH, nesunku apskaičiuoti pOH, nes pH + pOH = 14.
• Kartais reikia apskaičiuoti pOH iš hidroksido jonų koncentracijos [OH^-]. Čia jums reikės skaičiuotuvo, naudojant lygtį pOH = -log[OH-].

Rūgštys, bazės, pH ir pOH

Yra keletas būdų, kaip apibrėžti rūgštis ir bazes, tačiau pH ir pOH reiškia atitinkamai vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentraciją. „p“ pH ir pOH reiškia „neigiamą logaritmą“ ir naudojamas tam, kad būtų lengviau dirbti su ypač didelėmis ar mažomis reikšmėmis. pH ir pOH yra prasmingi tik tada, kai naudojami vandeniniams (vandens pagrindo) tirpalams. Kai vanduo disocijuoja, susidaro vandenilio jonai ir hidroksidas.

H_duO ⇆ H⁺+ Oi^-

Skaičiuodami pOH, atminkite, kad [] reiškia moliškumą, M.

K_in= [H⁺][OI^-] = 1x10^-1425°C temperatūroje
grynam vandeniui [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Rūgštinis tirpalas : [H⁺] > 1x10^-7
Pagrindinis sprendimas : [H⁺]<1x10^-7

Kaip rasti pOH naudojant skaičiavimus

Yra keletas skirtingų formulių, kurias galite naudoti norėdami apskaičiuoti pOH, hidroksido jonų koncentraciją arba pH (jei žinote pOH):

pOH = -log₁₀[OI^-]
[OI^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 bet kokiam vandeniniam tirpalui

pOH Pavyzdys Problemos

Raskite [OH^-] atsižvelgiant į pH arba pOH. Jums duota, kad pH = 4,5.

pOH + pH =14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14-4,5
pOH = 9,5

[OI^-] = 10^-pOH
[OI^-] = 10^-9.5
[OI^-] = 3,2 x 10^-10M

Raskite hidroksido jonų koncentraciją tirpale, kurio pOH yra 5,90.

pOH = -log[OH^-]
5,90 = -log[OH^-]
Kadangi dirbate su log, galite perrašyti lygtį, kad išspręstumėte hidroksido jonų koncentraciją:

[OI^-] = 10^-5.90
Norėdami tai išspręsti, naudokite mokslinę skaičiuoklę ir įveskite 5,90 ir mygtuku +/-, kad jis būtų neigiamas, tada paspauskite 10^xRaktas. Kai kuriuose skaičiuotuvuose galite tiesiog paimti atvirkštinį -5,90 žurnalą.

[OI^-] = 1,25 x 10^-6M

Raskite cheminio tirpalo pOH, jei hidroksido jonų koncentracija yra 4,22 x 10^-5M.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log [4,22 x 10^-5]

Norėdami tai rasti mokslinėje skaičiuoklėje, įveskite 4,22 x 5 (padarykite neigiamą naudodami +/- klavišą), paspauskite 10^xir paspauskite lygi, kad įvestumėte skaičių mokslinis KOMENTARAS . Dabar paspauskite žurnalą. Atminkite, kad jūsų atsakymas yra neigiama šio skaičiaus reikšmė (-).
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Supraskite, kodėl pH + pOH = 14

Vanduo, nesvarbu, ar jis yra atskiras, ar vandeninio tirpalo dalis, savaime jonizuojasi, o tai gali būti pavaizduota lygtimi:

2 H_duO ⇆ H₃O⁺+ Oi^-

Susidaro pusiausvyra tarp nejonizuoto vandens ir hidronis (H₃O⁺) ir hidroksidas (OH^-) jonai. Išraiška, skirta pusiausvyros konstanta Kw yra:

K_in= [H₃O⁺][OI^-]

Griežtai kalbant, šis santykis galioja tik vandeniniams tirpalams esant 25 °C, nes tada K reikšmė_inyra 1x10^-14. Jei paimsite abiejų lygties pusių žurnalą:

žurnalas (1 x 10^-14) = log [H₃O⁺] + log [OH^-]

(Atminkite, kad kai skaičiai padauginami, jų žurnalai pridedami.)

žurnalas (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log[H₃O⁺] + log [OH^-]

Abi lygties puses padauginus iš -1:

14 = - log [H₃O⁺] - log [OH^-]

pH apibrėžiamas kaip - log [H₃O⁺] ir pOH apibrėžiamas kaip -log [OH^-], taigi santykis tampa:

14 = pH – (-pOH)
14 = pH + pOH