Formulės masė: apibrėžimas ir skaičiavimo pavyzdys

Chad Baker/ Digital Vision/ Getty Images

The formulės masė molekulės (taip pat žinomos kaip formulės svoris) yra suma atominiai svoriai iš atomai empirinėje formulėje junginio. Pateikiamas formulės svoris atominės masės vienetais (amu).

Pavyzdys ir skaičiavimas

The molekulinė formulė gliukozei yra C₆H₁₂O₆, Taigi empirinė formulė yra CH_duO.
Gliukozės masės formulė yra 12+2(1)+16 = 30 amu.

Santykinės formulės masės apibrėžimas

Susijęs terminas, kurį turėtumėte žinoti, yra santykinė formulės masė (santykinis formulės svoris). Tai tiesiog reiškia, kad skaičiavimas atliekamas naudojant elementų santykines atominės masės vertes, kurios yra pagrįstos natūraliu izotopiniu elementų, esančių Žemės atmosferoje ir plutoje, santykiu. Kadangi santykinis atominis svoris yra vertė be vienetų, santykinė formulė masė techniškai neturi jokių vienetų. Tačiau dažnai naudojami gramai. Kai santykinė formulė pateikiama gramais, tai yra 1 molis medžiagos. Santykinės formulės masės simbolis yra M_r, ir jis apskaičiuojamas sudedant A_rvisų junginio formulės atomų reikšmės.

Santykinės formulės masės pavyzdiniai skaičiavimai

Raskite santykinę anglies monoksido masę, CO.

Santykinė anglies atominė masė yra 12, o deguonies - 16, todėl santykinė formulė yra:

12 + 16 = 28

Norėdami rasti santykinę natrio oksido masę pagal formulę, Na_duO, jūs padauginate santykinę natrio atominę masę iš jos indekso ir pridedate vertę prie santykinės deguonies atominės masės:

(23 x 2) + 16 = 62

Vieno molio natrio oksido santykinė masė yra 62 gramai.

„Gram Formula Mass“.

Gramų formulės masė yra junginio, kurio masė gramais tokia pati kaip formulės masė amu, kiekis. Tai yra visų formulėje esančių atomų atominių masių suma, neatsižvelgiant į tai, ar junginys yra molekulinis, ar ne. Gramo formulės masė apskaičiuojama taip:

gramų formulė masė = tirpios medžiagos masė / tirpios medžiagos formulė masė

Paprastai jūsų bus paprašyta nurodyti gramų formulės masę 1 moliui medžiagos.

Pavyzdys

Raskite 1 molio KAl(SO₄)_du· 12h_duO.

Atminkite, padauginkite atomų masės vienetų vertes iš jų indeksų. Koeficientai dauginami iš visko, kas seka. Šiame pavyzdyje tai reiškia, kad pagal indeksą yra 2 sulfato anijonai, o pagal koeficientą yra 12 vandens molekulių.

1 K = 39
1 Al = 27
2 (SO₄) = 2 (32 + [16 x 4]) = 192
12 val_duO = 12 (2 + 16) = 216

Taigi, gramų formulės masė yra 474 g.

Šaltinis

• Paulius, Hiemenzas C.; Timothy, Lodge P. (2007). Polimerų chemija (2 leidimas). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338–339.