Grynosios jonų lygties apibrėžimas

Kaip parašyti grynąją jonų lygtį

GIPhotoStock / Getty Images

Yra įvairių būdų, kaip parašyti cheminių reakcijų lygtis. Kai kurios dažniausiai pasitaikančios yra nesubalansuotos lygtys, kurios nurodo susijusias rūšis; subalansuotos cheminės lygtys , kuriose nurodomas rūšių skaičius ir tipas; molekulines lygtis , kurios išreiškia junginius kaip molekules, o ne komponentinius jonus; ir grynosios joninės lygtys, kurios susijusios tik su rūšimis, kurios prisideda prie reakcijos. Iš esmės, norėdami gauti grynąją joninę lygtį, turite žinoti, kaip parašyti pirmąsias dviejų tipų reakcijas.

Grynosios jonų lygties apibrėžimas

Grynoji joninė lygtis yra a cheminė lygtis reakcija kuriame išvardytos tik reakcijoje dalyvaujančios rūšys. Grynoji jonų lygtis dažniausiai naudojama rūgščių-šarmų neutralizacijos reakcijos , dvigubo poslinkio reakcijos , ir redokso reakcijos . Kitaip tariant, grynoji joninė lygtis taikoma reakcijoms, kurios yra stiprūs elektrolitai vandenyje.

Grynosios jonų lygties pavyzdys

Grynoji joninė lygtis reakcijai, kuri atsiranda sumaišius 1 M HCl ir 1 M NaOH, yra:
H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_duO(l)
„Cl^-ir Na⁺ jonų nereaguoja ir nėra išvardyti grynoji joninė lygtis .

Kaip parašyti grynąją jonų lygtį

Norint parašyti grynąją joninę lygtį, reikia atlikti tris veiksmus:

1. Subalansuokite cheminę lygtį.
2. Parašykite lygtį pagal visus tirpale esančius jonus. Kitaip tariant, sulaužykite visus stiprūs elektrolitai į jonus jie susidaro vandeniniame tirpale. Būtinai nurodykite kiekvieno jono formulę ir krūvį, naudokite koeficientus (skaičius prieš rūšį), kad nurodytumėte kiekvieno jono kiekį, ir po kiekvieno jono parašykite (aq), kad nurodytumėte, jog jis yra vandeniniame tirpale.
3. Grynojoje joninėje lygtyje visos rūšys su (s), (l) ir (g) nepasikeis. Bet koks (aq), kuris lieka abiejose lygties pusėse (reagentai ir produktai), gali būti atšauktas. Tai vadinami ' žiūrovų jonai “ ir jie nedalyvauja reakcijoje.

Patarimai, kaip rašyti grynąją jonų lygtį

Svarbiausia žinoti, kurios rūšys disocijuoja į jonus ir kurios sudaro kietąsias medžiagas (nuosėdas), yra gebėjimas atpažinti molekulinius ir joninius junginius, žinoti stipriąsias rūgštis ir bazes bei numatyti junginių tirpumą. Molekuliniai junginiai, tokie kaip sacharozė ar cukrus, nesiskiria vandenyje. Joniniai junginiai, tokie kaip natrio chloridas, disocijuoja pagal tirpumo taisykles. Stiprios rūgštys ir bazės visiškai disocijuoja į jonus, o silpnos rūgštys ir bazės disocijuoja tik iš dalies.

Joninių junginių atveju naudinga susipažinti su tirpumo taisyklėmis. Laikykitės taisyklių eilės tvarka:

• Visos šarminių metalų druskos yra tirpios. (pvz., Li, Na, K ir kt. druskos – pasitarkite su a Periodinė elementų lentelė jei nesate tikri)
• Visi NH₄⁺druskos tirpsta.
• Visi NE₃^-, C_duH₃O_du^-, ClO₃^-ir ClO₄^-druskos tirpsta.
• Visi Ag⁺, Pb²⁺, ir Hg_du²⁺druskos netirpios.
• Visi Cl^-, br^-, ir aš^-druskos tirpsta.
• Visi CO₃^du-, O^du-, S^du-, OI^-, PO₄^3-, CrO₄^du-, Kr_duO₇^du-, ir TAIP₃^du-druskos yra netirpios (su išimtimis).
• Viskas TAIP₄^du-druskos yra tirpios (su išimtimis).

Pavyzdžiui, laikydamiesi šių taisyklių žinote, kad natrio sulfatas yra tirpus, o geležies sulfatas ne.

Šešios stiprios rūgštys, kurios visiškai disocijuoja, yra HCl, HBr, HI, HNO₃, H_duTAIP₄, HClO₄. Šarminių (1A grupė) ir šarminių žemių (2A grupė) metalų oksidai ir hidroksidai yra stiprios bazės, kurios visiškai atsiskiria.

Grynosios joninės lygties pavyzdys

Pavyzdžiui, apsvarstykite reakciją tarp natrio chlorido ir sidabro nitrato vandenyje. Parašykime grynąją joninę lygtį.

Pirmiausia turite žinoti šių junginių formules. Gera mintis įsiminti bendrus jonų , bet jei jų nežinote, tai yra reakcija, parašyta su (aq) po rūšių, nurodančių, kad jos yra vandenyje:

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl (-ai)

Kaip žinoti, kad sidabro nitratas ir sidabro chloridas yra ir kad sidabro chloridas yra kietas? Naudokite tirpumo taisykles, kad nustatytumėte, ar abi reagentai disocijuoja vandenyje. Kad įvyktų reakcija, jie turi keistis jonais. Vėlgi, naudodamiesi tirpumo taisyklėmis, žinote, kad natrio nitratas yra tirpus (lieka vandeninis), nes visos šarminių metalų druskos yra tirpios. Chlorido druskos yra netirpios, todėl žinote, kad AgCl nusėda.

Žinodami tai, galite perrašyti lygtį, kad būtų parodyti visi jonai ( pilna joninė lygtis ):

jau⁺( aq ) + Cl⁻( aq ) + At⁺( aq ) + NE₃,⁻( aq ) → Tai⁺( aq ) + NE₃,⁻( aq ) + AgCl( s )

Natrio ir nitratų jonai yra abiejose reakcijos pusėse ir jų nepakeičia reakcija, todėl galite juos atšaukti iš abiejų reakcijos pusių. Tai palieka grynąją jonų lygtį:

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl (-iai)