Kaip apskaičiuoti atominę masę
Peržiūrėkite atominės masės skaičiavimo veiksmus
Vieno atomo atominė masė yra protonų ir neutronų suma. Elektronai yra daug mažesni nei protonai ir neutronai, todėl į jų masę skaičiuojant neatsižvelgiama.
Mokslo nuotraukų biblioteka / Andrzej Wojcicki / Getty Images
Jūsų gali būti paprašyta apskaičiuoti atominę masę chemijoje ar fizikoje. Yra daugiau nei vienas būdas rasti atominė masė . Kokį metodą naudosite, priklauso nuo jums pateiktos informacijos. Pirma, verta suprasti, ką tiksliai reiškia atominė masė.
Kas yra atominė masė?
Atominė masė yra protonų, neutronų ir elektronų masių suma atome arba vidutinė masė atomų grupėje. Tačiau elektronai turi tiek mažesnę masę nei protonai ir neutronai, todėl į skaičiavimus jie neatsižvelgia. Taigi, atominė masė yra protonų ir neutronų masių suma. Yra trys būdai, kaip rasti atominę masę, atsižvelgiant į jūsų situaciją. Kurį naudoti, priklauso nuo to, ar turite vieną atomą, natūralų elemento pavyzdį, ar tiesiog reikia žinoti standartinę vertę.
3 būdai rasti atominę masę
Atominės masės nustatymo metodas priklauso nuo to, ar žiūrite į vieną atomą, į natūralų mėginį, ar į mėginį, kuriame yra žinomas izotopų santykis:
1) Periodinėje lentelėje suraskite atominę masę
Jei pirmą kartą susiduriate su chemija, jūsų instruktorius norės, kad išmoktumėte naudotis Periodinė elementų lentelė rasti atominę masę ( atominis svoris ) elemento. Šis skaičius paprastai pateikiamas po elemento simboliu. Ieškokite dešimtainio skaičiaus, kuris yra a svertinis atominių masių vidurkis iš visų natūralūs izotopai elemento.
Pavyzdys: jei jūsų prašoma nurodyti anglies atominę masę, pirmiausia turite ją žinoti elemento simbolis , C. Periodinėje lentelėje ieškokite C. Vienas skaičius yra anglies elemento numeris arba atominis skaičius. Atominis skaičius didėja einant per stalą. Tai nėra ta vertė, kurios norite. Atominė masė arba atominis svoris yra dešimtainis skaičius, The reikšmingų skaičių skiriasi pagal lentelę, bet vertė yra maždaug 12,01.
Ši vertė periodinėje lentelėje nurodyta atominės masės vienetai arba amu , bet chemijos skaičiavimams paprastai rašote atominę masę gramais moliui arba g/mol. Anglies atominė masė būtų 12,01 gramo vienam moliui anglies atomų.
2) Protonų ir neutronų suma vienam atomui
Norėdami apskaičiuoti a atominę masę vienas atomas elemento masę pridėkite protonai ir neutronai.
Pavyzdys: Raskite anglies izotopo, turinčio 7, atominę masę neutronų . Iš periodinės lentelės matote, kad anglies atominis skaičius yra 6, tai yra jos protonų skaičius. Atominė atomo masė yra protonų masė ir neutronų masė, 6 + 7 arba 13.
3) Visų elemento atomų svertinis vidurkis
Elemento atominė masė yra visų elemento izotopų svertinis vidurkis, pagrįstas jų natūralia gausa. Atlikus šiuos veiksmus paprasta apskaičiuoti elemento atominę masę.
Paprastai šiose problemose jums pateikiamas izotopų sąrašas su jų mase ir jų mase natūrali gausa kaip dešimtainę arba procentinę reikšmę.
- Padauginkite kiekvieno izotopo masę iš jo gausos. Jei jūsų gausa yra procentas, padalykite atsakymą iš 100.
- Sudėkite šias vertes kartu.
Atsakymas yra visos atominės masės arba elemento atominė masė.
Pavyzdys: jums pateikiamas mėginys, kuriame yra 98% anglies-12 ir 2% anglies-13 . Kokia santykinė elemento atominė masė?
Pirmiausia konvertuokite procentus į dešimtaines reikšmes, kiekvieną procentą padalydami iš 100. Mėginys tampa 0,98 anglies-12 ir 0,02 anglies-13. (Patarimas: galite patikrinti savo matematiką, įsitikinę, kad dešimtainės dalys yra 1. 0,98 + 0,02 = 1,00).
Tada padauginkite kiekvieno izotopo atominę masę iš elemento proporcijos mėginyje:
0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26
Norėdami gauti galutinį atsakymą, pridėkite šiuos dalykus:
11,76 + 0,26 = 12,02 g/mol
Išplėstinė pastaba: ši atominė masė yra šiek tiek didesnė už periodinėje lentelėje pateiktą elemento anglies vertę. Ką tai tau sako? Mėginyje, kurį gavote analizuoti, buvo daugiau anglies-13 nei vidutiniškai. Jūs tai žinote, nes jūsų santykinė atominė masė yra didesnė už periodinės lentelės vertė , nors periodinės lentelės numeris apima sunkesnius izotopus, tokius kaip anglis-14. Taip pat atkreipkite dėmesį, kad periodinėje lentelėje pateikti skaičiai taikomi Žemės plutai/atmosferai ir gali turėti mažai įtakos numatomam izotopų santykiui mantijoje, šerdyje ar kituose pasauliuose.
Laikui bėgant galite pastebėti išvardytos atominės masės vertės kiekvienas periodinės lentelės elementas gali šiek tiek pasikeisti. Tai atsitinka, kai mokslininkai peržiūri apskaičiuotą izotopų santykį plutoje. Šiuolaikinėse periodinėse lentelėse kartais nurodoma verčių diapazonas, o ne viena atominė masė.