Didėjantis atominis skaičius ne visada padidina masę

Protonai, neutronai ir izotopai

Visata sudaryta iš atomų. Panoraminiai vaizdai / Getty Images

Kadangi atominis skaičius yra protonų skaičius an atomas o atominė masė yra protonų, neutronų ir elektronų masė atome, atrodo intuityviai akivaizdu, kad padidinus protonų skaičių padidėtų atominė masė. Tačiau, jei pažvelgsite į atomines mases a Periodinė elementų lentelė , pamatysite, kad kobaltas (atominis Nr. 27) yra daugiau masyvesnis nei nikelis (atominis Nr. 28). Uranas (Nr. 92) yra masyvesnis už neptunį (Nr. 93). Įvairių periodinių lentelių net sąrašas skirtingi atominių masių skaičiai . Visgi, kas su tuo? Skaitykite toliau, kad gautumėte greitą paaiškinimą.

Neutronai ir protonai nėra lygūs

Priežastis, kodėl didėja atominis skaičius, ne visada prilygsta didėjanti masė Taip yra todėl, kad daugelis atomų neturi vienodo neutronų ir protonų skaičiaus. Kitaip tariant, keli izotopų elemento gali egzistuoti.

Dydis rūpi

Jei nemaža dalis mažesnio atominio skaičiaus elemento yra sunkiųjų izotopų pavidalu, tada to elemento masė (bendra) gali būti sunkesnė nei kito elemento. Jei izotopų nebūtų, o visi elementai turėtų nemažai neutronų lygus protonų skaičius , tada atominė masė būtų maždaug dvigubai didesnis atominis skaičius . (Tai tik apytikslis apskaičiavimas, nes protonų ir neutronų masė nėra lygiai tokia pati, bet elektronų masė yra toks mažas, kad jis yra nereikšmingas.)

Įvairios periodinės lentelės Pateikite skirtingas atomines mases, nes elemento izotopų procentinė dalis gali būti laikoma pakeista iš vienos publikacijos į kitą.