Kas yra antros eilės reakcija chemijoje?

Westend61 / Getty Images

Antrosios eilės reakcija yra tam tikros rūšies cheminė reakcija tai priklauso nuo vienos antros eilės reagento arba dviejų pirmos eilės reagentų koncentracijų. Ši reakcija vyksta greičiu, proporcingu vieno reagento koncentracijos kvadratui arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai. Reagentų suvartojimo greitis vadinamas reakcijos greitis .

Bendrųjų cheminių reakcijų formulavimas

Šis bendrosios cheminės reakcijos aA + bB → cC + dD reakcijos greitis gali būti išreikštas reaguojančių medžiagų koncentracijomis pagal lygtį:

r a t e = k [ A ] x [ ​​B ] y norma = k[A]x[B]yratir=k[A]x[B]Y

Čia k yra konstanta; [A] ir [B] yra koncentracijos reagentai ; ir x ir Y yra reakcijų eilės, nustatytos eksperimentuojant ir jų negalima painioti su stechiometriniais koeficientais a ir b .

Cheminės reakcijos tvarka yra reikšmių suma x ir Y . Antros eilės reakcija yra reakcija, kurioje x + y = 2. Taip gali nutikti, jei vienas reagentas suvartojamas tokiu greičiu, kuris proporcingas reagento koncentracijos kvadratui (greitis = k[A]^du) arba abu reagentai laikui bėgant sunaudojami tiesiškai (greitis = k[A][B]). greičio konstantos vienetai, k , antros eilės reakcijos yra M^-1·s^-1. Paprastai antros eilės reakcijos būna tokios formos:

2 A → produktai
arba
A + B → produktai.

Antrosios eilės cheminių reakcijų pavyzdžiai

Šiame dešimties antros eilės cheminių reakcijų sąraše yra keletas nesubalansuotų reakcijų. Taip yra todėl, kad kai kurios reakcijos yra tarpinės kitų reakcijų reakcijos.

H⁺+ Oi^-→ H_duO
Vandenilio jonai ir hidroksi jonai sudaro vandenį.

2 NE_du→ 2 NE + ARBA_du
Azoto dioksidas skyla į azoto monoksidą ir deguonies molekulę.

2 HI → I_du+ H_du
Vandenilio jodidas skyla į jodo dujas ir vandenilio dujos .

O + O₃→_du+ O_du
Degimo metu deguonies atomai ir ozonas gali sudaryti deguonies molekules.

O_du+ C → O + CO
Kita degimo reakcija, deguonies molekulės reaguoja su anglimi, sudarydamos deguonies atomus ir anglies monoksidą.

O_du+ CO → O + CO_du
Ši reakcija dažnai seka ankstesnę reakciją. Deguonies molekulės reaguoja su anglies monoksidu, sudarydamos anglies dioksido ir deguonies atomus.

O + H_duO → 2 OH
Vienas dažnas degimo produktas yra vanduo. Tai, savo ruožtu, gali reaguoti su visais palaidais deguonies atomais, susidariusiais ankstesnėse reakcijose, sudarydami hidroksidus.

2NOBr → 2NO + Br_du
Dujinėje fazėje nitrozilo bromidas skyla į azoto oksidą ir bromo dujas.

NH₄CNO → H_duNCONNH_du
Amonio cianatas vandenyje izomerizuojasi į karbamidą.

CH₃COOC_duH₅+ NaOH → TIK₃COONa + OLD_duH₅OI
Šiuo atveju esterio hidrolizės, dalyvaujant bazei, pavyzdys, etilo acetatas, esant natrio hidroksidui.