Kas yra žodžių lygtis chemijoje?

Westend61 / Getty Images

Chemijoje žodžio lygtis yra a cheminė reakcija išreikštas žodžiais, o ne chemines formules . Žodžio lygtis turėtų nurodyti reagentus (pradines medžiagas), produktus (baigiamąsias medžiagas) ir reakcijos kryptį tokia forma, kurią būtų galima naudoti cheminė lygtis .

Skaitant ar rašant žodžių lygtį reikia atkreipti dėmesį į keletą pagrindinių žodžių. Žodžiai „ir“ arba „pliusas“ reiškia vieną cheminę medžiagą, o kita yra reagentai arba produktai. Frazė „reagavo su“ reiškia, kad cheminės medžiagos yra reagentai . Jei sakote „formos“, „gamina“ arba „išeina“, tai reiškia, kad šios medžiagos yra produktai.

Kai rašote cheminę lygtį iš žodžio lygties, reagentai visada eina kairėje lygties pusėje, o reagentai yra dešinėje. Tai tiesa, net jei produktai yra išvardyti prieš reagentus žodžio lygtyje.

Pagrindiniai dalykai: žodžių lygtys

• Žodžio lygtis yra cheminės reakcijos arba matematinės lygties išraiška, naudojant žodžius, o ne raides, skaičius ir operatorius.
• Chemijoje žodžio lygtis nurodo cheminės reakcijos įvykių eiliškumą. Molių skaičius ir reagentų tipai lemia molių skaičių ir produktų tipus.
• Žodžių lygtys padeda mokytis chemijos, nes sustiprina mąstymo procesą, susijusį su cheminės reakcijos ar lygties rašymu.

Žodžių lygčių pavyzdžiai

Cheminė reakcija 2 H_du(g) + O_du(g) → 2 H_duO(g) būtų išreikštas taip:

vandenilis dujų + deguonies dujos → garai
Kaip žodžio lygtis arba kaip „vandenilis ir deguonis reaguoja sudarydami vandenį“ arba „vanduo susidaro reaguojant vandeniliui ir deguoniui“.

Nors žodžių lygtis paprastai neapima skaičių ar simbolių (pavyzdys: nepasakytumėte, kad „du H du ir vienas O du sudaro du H du O“, kartais reikia naudoti skaičių, kad būtų nurodyta oksidacijos būsena. reagentas, kad žmogus, rašantis cheminę lygtį, galėtų tai padaryti teisingai.Tai daugiausia taikoma pereinamiesiems metalams, kurie gali turėti kelias oksidacijos būsenas.

Pavyzdžiui, vario ir deguonies reakcijoje, kad susidarytų vario oksidas, vario oksido cheminė formulė ir dalyvaujančių vario bei deguonies atomų skaičius priklauso nuo to, ar reakcijoje dalyvauja varis (I), ar varis (II). Šiuo atveju būtų gerai pasakyti:

vario + deguonis → vario(II) oksidas

arba

Varis reaguoja su deguonimi ir susidaro vario du oksidas.

(Nesubalansuota) cheminė reakcijos lygtis prasidėtų taip:

Su + O_du→ CuO

Subalansavus lygtį, gaunama:

2Cu + O_du→ 2 CuO

Naudodami varį (I) gausite kitokią lygtį ir produkto formulę:

Su + O_du→ Su_duO

4Cu + O_du→ 2 Cu_duO

Daugiau žodžių reakcijų pavyzdžių:

• Chloro dujos reaguoja su metanu ir anglies tetrachloridu ir susidaro vandenilio chloridas.
• Į vandenį įdėjus natrio oksido susidaro natrio hidroksidas.
• Jodo kristalai ir chloro dujos reaguoja, kad susidarytų kietos geležies ir anglies dioksido dujos.
• Cinkas ir švino du nitratai sudaro cinko nitratą ir švino metalą.
  tai reiškia: Zn + Pb (NO₃)_du→ Zn(NO₃)_du+ Pb

Kodėl verta naudoti žodžių lygtis?

Kai mokotės bendrosios chemijos, darbo lygtys naudojamos siekiant padėti supažindinti su reagentų, produktų sąvokomis, reakcijų kryptimi ir suprasti kalbos tikslumą. Jie gali atrodyti erzinantys, bet yra geras įvadas į mąstymo procesus, reikalingus chemijos kursams. Vykdant bet kokią cheminę reakciją, turite sugebėti nustatyti chemines rūšis, kurios reaguoja viena su kita, ir ką jos gamina.

Žodžių lygtys kituose moksluose

Chemija nėra vienintelis mokslas, kuriame naudojamos lygtys. Fizikos lygtys ir matematinės lygtys taip pat gali būti išreikštos žodžiais. Paprastai šiose lygtyse du teiginiai yra lygūs vienas kitam. Pavyzdžiui, jei jūs taip jėga lygus masė padauginta iš pagreičio“, tada pateikiate formulės F = m*a žodžio lygtį. Kitais atvejais viena lygties pusė gali būti mažesnė už (), mažesnė arba lygi arba didesnė arba lygi kitai lygties pusei. Sudėtis, atimtis, daugyba, dalyba, žurnalai, kvadratinės šaknys, integralai ir kiti veiksmai gali būti pateikiami žodžių lygtimis. Tačiau sudėtingas lygtis, kuriose yra skliaustų, apibūdinančių operacijų tvarką, labai sunku suprasti kaip žodžių lygtis.

Šaltinis

• Brady, James E.; Senese, Frederikas; Jespersen, Neil D. (2007 m. gruodžio 14 d.). Chemija: medžiaga ir jos pokyčiai . Johnas Wiley ir sūnūs. ISBN 9780470120941.