Kokios yra periodinės lentelės dalys?

Periodinės lentelės organizavimas ir tendencijos

Periodinę lentelę galima suskirstyti į 3 pagrindines dalis: metalus, pusmetalius ir nemetalus. Todas Helmenstinas

The periodinė elementų lentelė yra svarbiausias chemijos įrankis. Norint išnaudoti visas lentelės galimybes, naudinga žinoti periodinės lentelės dalis ir kaip naudoti diagramą elementų savybėms numatyti.

Pagrindiniai pasiūlymai: periodinės lentelės dalys

• Periodinėje lentelėje elementai išdėstomi didinant atominį skaičių, kuris yra protonų skaičius elemento atome.
• Periodinės lentelės eilutės vadinamos periodais. Visi elementai per laikotarpį turi tą patį aukščiausią elektronų energijos lygį.
• Periodinės lentelės stulpeliai vadinami grupėmis. Visi grupės elementai turi tą patį valentinių elektronų skaičių.
• Trys plačios elementų kategorijos yra metalai, nemetalai ir metaloidai. Dauguma elementų yra metalai. Nemetalai yra dešinėje periodinės lentelės pusėje. Metaloidai turi ir metalų, ir nemetalų savybių.

3 Pagrindinės periodinės lentelės dalys

Periodinėje lentelėje išvardyti cheminiai elementai eilės tvarka didėjantis atominis skaičius , kuris yra protonų skaičius kiekviename elemento atome. Stalo forma ir elementų išdėstymo būdas turi reikšmės.

Kiekvienas elementas gali būti priskirtas vienai iš trijų plačių elementų kategorijų:

Metalai

Išskyrus vandenilį, periodinės lentelės kairėje pusėje esantys elementai yra metalai . Tiesą sakant, vandenilis taip pat veikia kaip metalas kietoje būsenoje, tačiau elementas yra dujos esant įprastoms temperatūroms ir slėgiams ir tokiomis sąlygomis nepasižymi metalinėmis savybėmis. Metalo savybės apima:

• metalinis blizgesys
• didelis elektros ir šilumos laidumas
• įprastos kietos medžiagos (gyvsidabris yra skystas)
• dažniausiai plastiškas (gali būti įtemptas į vielą) ir kalusis (gali būti kalamas į plonus lakštus)
• dauguma jų turi aukštą lydymosi temperatūrą
• lengvai praranda elektronus (mažas elektronų afinitetas)
• mažos jonizacijos energijos

Dvi elementų eilutės, esančios po periodinės lentelės korpusu, yra metalai. Tiksliau, jie yra pereinamųjų metalų rinkinys, kuris vadinamas lantanidai ir aktinidai arba retųjų žemių metalai. Šie elementai yra po stalu, nes nebuvo praktiško būdo įkišti juos į pereinamojo metalo sekciją, kad lentelė neatrodytų keistai.

Metaloidai (arba pusmetalai)

Dešinėje periodinės lentelės pusėje yra zigzago linija, kuri veikia kaip tam tikra siena tarp metalų ir nemetalų. Abiejose šios linijos pusėse esantys elementai turi tam tikrų metalų ir kai kurių nemetalų savybių. Šie elementai yra metaloidai , dar vadinami pusmetaliais. Metaloidai pasižymi įvairiomis savybėmis, tačiau dažnai:

• metaloidai turi keletą formų arba alotropų
• gali būti priversti laiduoti elektrą ypatingomis sąlygomis (puslaidininkiai)

Nemetalai

Dešinėje periodinės lentelės pusėje esantys elementai yra nemetalai . Nemetalų savybės yra šios:

• dažniausiai prasti šilumos ir elektros laidininkai
• dažnai skysčiai arba dujos kambario temperatūroje ir slėgyje
• trūksta metalinio blizgesio
• lengvai įgyti elektronų (didelis elektronų afinitetas)
• didelė jonizacijos energija

Laikotarpiai ir grupės periodinėje lentelėje

Periodinės lentelės išdėstymas organizuoja elementus su susijusiomis savybėmis. Yra dvi bendros kategorijos grupės ir laikotarpiai :

Elementų grupės
Grupės yra lentelės stulpeliai. Grupės elementų atomai turi tokį patį valentinių elektronų skaičių. Šie elementai turi daug panašių savybių ir cheminėse reakcijose yra linkę veikti taip pat kaip vienas kitą.

Elemento periodai
Periodinės lentelės eilutės vadinamos taškais. Šių elementų atomai turi tą patį aukščiausią elektronų energijos lygį.

Cheminis sujungimas, kad susidarytų junginiai

Galite naudoti elementų organizavimą periodinėje lentelėje, kad nuspėtumėte, kaip elementai sudarys ryšius vienas su kitu ir sudarys junginius.

Joninės jungtys
Tarp atomų, kurių elektronegatyvumo reikšmės labai skiriasi, susidaro joniniai ryšiai. Joniniai junginiai sudaro kristalines gardeles, kuriose yra teigiamai įkrautų katijonų ir neigiamo krūvio anijonų. Tarp metalų ir nemetalų susidaro joniniai ryšiai. Kadangi jonai yra pritvirtinti prie grotelių, joninės kietosios medžiagos nepraleidžia elektros. Tačiau įkrautos dalelės laisvai juda, kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, sudarydamos laidžius elektrolitus.

Kovalentiniai ryšiai
Atomai dalijasi elektronais kovalentiniais ryšiais. Šio tipo ryšys susidaro tarp nemetalų atomų. Atminkite, kad vandenilis taip pat laikomas nemetalu, todėl jo junginiai, susidarę su kitais nemetalais, turi kovalentinius ryšius.

Metalinės obligacijos
Metalai taip pat jungiasi su kitais metalais, kad dalintųsi valentiniais elektronais, kurie virsta elektronų jūra, supančia visus paveiktus atomus. Įvairių metalų atomai formos lydiniai , kurios turi skirtingas savybes nuo jų sudedamųjų elementų. Kadangi elektronai gali laisvai judėti, metalai lengvai praleidžia elektrą.