Kovalentinių arba molekulinių junginių savybės

Kovalentinių junginių savybės ir charakteristikos

MARK GARLICK / MOKSLO FOTO BIBLIOTEKA / Getty Images

Kovalentinis arba molekuliniai junginiai yra atomų, sujungtų kovalentiniais ryšiais. Šie ryšiai susidaro, kai atomai dalijasi elektronais, nes jų elektronegatyvumo reikšmės yra panašios. Kovalentiniai junginiai yra įvairi molekulių grupė, todėl kiekvienai „taisyklei“ yra keletas išimčių. Žvelgiant į junginį ir bandant nustatyti, ar tai yra joninis junginys arba kovalentinis junginys , geriausia ištirti kelias mėginio savybes. Tai kovalentinių junginių savybės.

Pagrindiniai pasiūlymai: kovalentinių junginių savybės

• Kovalentinių junginių arba molekulinių junginių atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais.
• Kadangi kovalentiniai ryšiai yra silpnesni nei joniniai, kovalentiniai junginiai paprastai turi žemesnę lydymosi ir virimo temperatūrą.
• Dauguma kovalentinių junginių yra gana minkšti ir lankstūs, nes kovalentiniai junginiai nėra labai standūs.
• Kovalentiniai junginiai paprastai netirpsta vandenyje, nebent jie yra poliniai junginiai.
• Kai jie ištirpsta, šie junginiai nesiskiria į jonus. Taigi, jie paprastai yra prasti elektros laidininkai (ne elektrolitai).

Kovalentinių junginių savybės

Dauguma kovalentinių junginių turi santykinai žemas lydymosi ir virimo temperatūras.
Nors jonai an joninis junginys stipriai traukia vienas kitą, kovalentiniai ryšiai sukurti molekules, kurios gali atsiskirti viena nuo kitos, kai prie jų pridedamas mažesnis energijos kiekis. Todėl molekuliniai junginiai paprastai turi mažai lydymosi ir virimo taškai . Kovalentiniai junginiai paprastai turi mažesnes sintezės entalpijas ir garavimas nei joniniai junginiai .
Susiliejimo entalpija yra energijos kiekis, reikalingas esant pastoviam slėgiui, norint ištirpinti vieną molį kietos medžiagos. Garavimo entalpija yra energijos kiekis, esant pastoviam slėgiui, reikalingas vienam moliui skysčio išgarinti. Vidutiniškai pakeisti reikia tik 1–10 % šilumos molekulinio junginio fazė kaip ir joniniam junginiui. Kovalentiniai junginiai paprastai būna minkšti ir gana lankstūs.
Taip yra daugiausia dėl to, kad kovalentiniai ryšiai yra gana lankstūs ir lengvai nutrūksta. Kovalentiniai ryšiai molekuliniuose junginiuose sukelia šiuos junginius formuojasi kaip dujos , skysčiai ir minkštos kietosios medžiagos. Kaip su daugybe savybių , yra išimčių, visų pirma tada, kai molekuliniai junginiai įgauna kristalines formas. Kovalentiniai junginiai paprastai yra degesni nei joniniai junginiai.
Daugelyje degiųjų medžiagų yra vandenilio ir anglies atomų, kurie gali užsidegti. Reakcija, kuri išskiria energiją, kai junginys reaguoja su deguonimi ir susidaro anglies dvideginis ir vandens. Anglies ir vandenilio elektronegatyvumas yra panašus, todėl jie randami kartu daugelyje molekulinių junginių. Ištirpę vandenyje kovalentiniai junginiai nepraleidžia elektros energijos.
Jonai reikalingi elektrai pravesti vandeniniame tirpale. Molekuliniai junginiai ištirpsta į molekules, o ne disocijuoja į jonus, todėl ištirpę vandenyje jie paprastai nelabai gerai praleidžia elektrą. Daugelis kovalentinių junginių gerai netirpsta vandenyje.
Yra daug šios taisyklės išimčių, kaip ir yra daug druskų (joniniai junginiai), kurie blogai tirpsta vandenyje. Tačiau daugelis kovalentinių junginių yra polinės molekulės kurios gerai tirpsta poliniame tirpiklyje, pavyzdžiui, vandenyje. Molekulinių junginių, kurie gerai tirpsta vandenyje, pavyzdžiai yra cukrus ir etanolis. Molekulinių junginių, kurie gerai netirpsta vandenyje, pavyzdžiai yra aliejus ir polimerizuotas plastikas.

Prisimink tai tinklo kietosios medžiagos yra junginiai, turintys kovalentinių ryšių, kurie pažeidžia kai kurias iš šių „taisyklių“. Pavyzdžiui, deimantas susideda anglies atomų laikomi kartu kovalentiniais ryšiais kristalinėje struktūroje. Tinklo kietosios medžiagos paprastai yra skaidrūs, kieti, geri izoliatoriai ir turi aukštą lydymosi temperatūrą.

Sužinokite daugiau

Ar reikia daugiau sužinoti? Išmokite Skirtumas tarp joninio ir kovalentinio ryšio , gauti kovalentinių junginių pavyzdžiai , ir suprasti, kaip numatyti junginių, turinčių poliatominius jonus, formules.

Šaltiniai

• Bruice, Paula (2016). Organinė chemija (8 leidimas). Pearsonas. ISBN 978-0-13-404228-2.
• Kovas, Džeris (1992). Pažangioji organinė chemija: reakcijos, mechanizmai ir struktūra . Johnas Wiley ir sūnūs. ISBN 0-471-60180-2.
• Stranks, D. R.; Heffernanas, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Chemija: struktūrinis vaizdas . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
• Weinhold, F.; Landis, C (2005). Valencija ir susiejimas . Kembridžo universiteto leidykla. ISBN 0521831288.
• Whitenas, Kennethas W.; Gailey, Kennethas D.; Davis, Raymond E. (1992). „Kovalentinių ryšių susidarymas“. Bendroji chemija (4 leidimas). Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6