Metalinis charakteris: savybės ir tendencijos

Kaip nustatyti, ar elementas yra metalinis, skaitant periodinę lentelę

Clive Streeter / Getty Images

Ne visi metaliniai elementai yra vienodi, bet visi turi tam tikrų savybių. Čia sužinosite, ką reiškia metalinis elemento pobūdis ir kaip metalinis pobūdis keičiasi judant per laikotarpį ar grupę žemyn. Periodinė elementų lentelė .

Pagrindiniai dalykai: metalinis charakteris

• Metalinis pobūdis – tai su metalais susijusių savybių visuma.
• Šios savybės apima metalinį blizgesį, katijonų susidarymą, didelį elektros ir šilumos laidumą bei lankstumą.
• Metalinis pobūdis yra periodinės lentelės tendencija. Metališkiausius elementus turintys elementai yra kairėje periodinės lentelės pusėje (išskyrus vandenilį).
• Francis yra elementas, pasižymintis aukščiausiu metaliniu pobūdžiu.

Kas yra metalinis charakteris?

Metalinis charakteris yra aibės pavadinimas cheminės savybės susiję su elementais, kurie yra metalai . Šios cheminės savybės atsiranda dėl to, kaip lengvai metalai praranda elektronus, kad susidarytų katijonai (teigiamai įkrauti jonai).

Fizinės savybės, susijusios su metalo charakteriu, apima metalinį blizgesį, blizgesį, didelį tankį, didelį šilumos laidumą ir didelį elektros laidumą. Dauguma metalų yra plastiški ir plastiški, todėl gali būti deformuojami nesulaužant. Daugelis metalų yra kieti ir tankūs.

Metalai rodo įvairias šių savybių vertes, net ir elementams, kurie laikomi labai metaliniais. Pavyzdžiui, gyvsidabris kambario temperatūroje yra skystis, o ne kieta medžiaga. Jis taip pat turi mažesnę elektros laidumo vertę nei kiti metalai. Kai kurie taurieji metalai yra trapūs, o ne kalieji. Tuo pačiu metu šie metalai vis dar blizga ir atrodo metališkai, be to, jie sudaro katijonus.

Metalinių simbolių ir periodinės lentelės tendencijos

Judant skersai ir žemyn yra metalinio pobūdžio tendencijų Periodinė elementų lentelė . Metalinis pobūdis mažėja judant per periodinės lentelės laikotarpį iš kairės į dešinę. Tai atsitinka, kai atomai lengviau priima elektronus, kad galėtų užpildyti valentinis apvalkalas nei prarasti juos, kad pašalintumėte neužpildytą apvalkalą.

Metalinis pobūdis didėja judant žemyn elementų grupė periodinėje lentelėje . Taip yra todėl, kad elektronus tampa lengviau prarasti didėjant atomo spinduliui , kur yra mažesnė trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų dėl padidėjusio atstumo tarp jų.

Metalinių elementų atpažinimas

Periodinę lentelę galite naudoti norėdami numatyti, ar elementas parodys metalinį pobūdį, net jei nieko apie jį nežinote. Štai ką reikia žinoti:

• Metalinį pobūdį parodo metalai, kurie visi yra kairėje periodinės lentelės pusėje. Išimtis yra vandenilis, kuris įprastomis sąlygomis yra nemetalas. Net vandenilis elgiasi kaip metalas, kai jis yra skystas arba kietas, tačiau daugeliu atvejų turėtumėte jį laikyti nemetaliniu.
• Metalinių elementų yra tam tikrose elementų grupėse arba stulpeliuose, įskaitant šarminius metalus, žemės šarminius metalus, pereinamuosius metalus (įskaitant lantanidus ir aktinidus, esančius žemiau pagrindinės periodinės lentelės dalies) ir pagrindinius metalus. Kitos metalų kategorijos apima netaurieji metalai , taurieji metalai, juodieji metalai, sunkieji metalai , ir taurieji metalai . Metaloidai pasižymi tam tikromis metalinėmis savybėmis, tačiau ši elementų grupė taip pat turi nemetalinių savybių.

Metalinių elementų pavyzdžiai

Metalai, kurie gerai parodo savo charakterį, yra šie:

• francium (elementas su aukščiausiu metaliniu pobūdžiu)
• cezis (kitas aukščiausias metalo charakterio lygis)
• natrio
• vario
• sidabras
• geležies
• auksas
• aliuminio

Lydiniai ir metalo charakteris

Nors terminas metalinis charakteris Paprastai naudojamas gryniems elementams, lydiniai taip pat gali turėti metalo pobūdį. Pavyzdžiui, bronza ir dauguma vario, magnio, aliuminio ir titano lydinių paprastai pasižymi aukštu metališkumo lygiu. Kai kurie metalų lydiniai susideda tik iš metalų, tačiau daugumoje taip pat yra metaloidų ir nemetalų, tačiau jie išlaiko metalų savybes.

Šaltiniai

• Cox P. A. (1997). Elementai: jų kilmė, gausa ir pasiskirstymas . Oksfordo universiteto leidykla, Oksfordas. ISBN 978-0-19-855298-7.
• Daw, Murray S.; Folijas, Stephenas M.; Baskes, Michael I. (1993). „Įterptųjų atomų metodas: teorijos ir pritaikymo apžvalga“. Medžiagų mokslo ataskaitos . 9 (7–8): 251–310. doi: 10.1016/0920-2307(93)90001-U
• Hofmann, S. (2002). Apie Uraną: Kelionė į periodinės lentelės pabaigą . Taylor & Francis, Londonas. ISBN 978-0-415-28495-0.
• Russellas A. M. ir K. L. Lee (2005 m.) Spalvotųjų metalų struktūros ir nuosavybės santykiai . Johnas Wiley & Sons, Hobokenas, Naujasis Džersis. ISBN 978-0-471-64952-6.
• Tylecote, R. F. (1992). Metalurgijos istorija (2 leidimas). Londonas: „Maney Publishing“. Medžiagų institutas. ISBN 978-1-902653-79-2.