Reakcijos vandenyje arba vandeniniame tirpale

Huntstock / Getty Images

Vandenyje vyksta kelių tipų reakcijos. Kai vanduo yra reakcijos tirpiklis, sakoma, kad reakcija vyksta vandeninis tirpalas , kuris žymimas santrumpa (aq) po cheminės rūšies pavadinimo reakcijoje. Yra trys svarbūs reakcijų vandenyje tipai kritulių , rūgštis-bazė , ir oksidacija-redukcija reakcijos.

Kritulių reakcijos

Kritulių reakcijos metu an anijonas ir a katijonas susiliečia vienas su kitu ir iš tirpalo nusėda netirpus joninis junginys. Pavyzdžiui, kai vandeniniai sidabro nitrato tirpalai, AgNO₃, ir druska, NaCl, sumaišomi, Ag⁺ir Cl^-sumaišoma, kad susidarytų baltas sidabro chlorido AgCl nuosėdas:

At⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (-ai)

Rūgščių-šarmų reakcijos

Pavyzdžiui, kai druskos rūgštis, HCl ir natrio hidroksidas , NaOH, sumaišomi, H⁺reaguoja su OH^-vandens susidarymui:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_duO

HCl veikia kaip rūgštis, paaukodama H⁺jonai arba protonai, o NaOH veikia kaip bazė, suteikianti OH^-jonų.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos

In an oksidacija-redukcija arba redokso reakcija , tarp dviejų reagentų vyksta elektronų mainai. Sakoma, kad elektronus prarandančios rūšys yra oksiduotos. Teigiama, kad rūšys, įgyjančios elektronus, yra sumažintos. Redokso reakcijos pavyzdys vyksta tarp druskos rūgšties ir metalo cinko, kai Zn atomai praranda elektronus ir oksiduojasi, kad susidarytų Zn.²⁺jonai:

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺HCl jonai įgyja elektronus ir redukuojami iki H atomai , kurie susijungia į H_dumolekulės:

2H⁺(aq) + 2e^-→ H_du(g)

Bendra reakcijos lygtis tampa tokia:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H_du(g)

Rašant subalansuotas lygtis reakcijoms tarp rūšių tirpale taikomi du svarbūs principai:

1. Subalansuota lygtis apima tik tas rūšis, kurios dalyvauja formuojant produktus. Pavyzdžiui, reakcijoje tarp AgNO₃ir NaCl, NO₃^-ir Na⁺jonai nedalyvavo kritulių reakcija ir nebuvo įtraukti į subalansuota lygtis .
2. Bendras krūvis turi būti vienodas abiejose subalansuotos lygties pusėse. Atkreipkite dėmesį, kad bendras krūvis gali būti lygus nuliui arba kitoks, jei jis yra vienodas tiek reagentų, tiek produktų lygties pusėse.