Junginių su poliatominiais jonais formulių numatymas

Todas Helmenstinas

Poliatominiai jonai yra jonai, sudaryti iš daugiau nei vieno atominio elemento. Šis problemos pavyzdys parodo, kaip numatyti kelių junginių molekulinės formulės kuriuose dalyvauja poliatominiai jonai.

Poliatominių jonų problema

Numatykite šių junginių formules, kuriose yra poliatominiai jonai .

1. bario hidroksidas
2. amonio fosfatas
3. kalio sulfatas

Sprendimas

Junginių, kurių sudėtyje yra poliatominių jonų, formulės randamos taip pat, kaip ir formulės monoatominiai jonai . Įsitikinkite, kad esate susipažinę su dažniausiai pasitaikančiais poliatominiais jonais. Pažiūrėkite į elementų vietas Periodinė elementų lentelė . Atomai, esantys toje pačioje stulpelyje vienas su kitu, linkę turėti panašias charakteristikas, įskaitant elektronų skaičių, kurį elementams reikėtų įgyti arba prarasti, kad jie būtų panašūs į artimiausią tauriųjų dujų atomą. Siekiant nustatyti įprasti joniniai junginiai kuriuos sudaro elementai, atminkite:

• I grupės jonai ( šarminių metalų ) turi +1 mokesčius.
• 2 grupės jonai ( šarminių žemių metalai ) turi +2 mokesčius.
• 6 grupės jonai ( nemetalai ) turi -2 mokesčius.
• 7 grupės jonai ( halogenidai ) turi -1 mokestį.
• Nėra paprasto būdo nuspėti mokesčius pereinamieji metalai . Pažiūrėk į a stalo galimų verčių mokesčiai (valentai). Įvadiniams ir bendriesiems chemijos kursams dažniausiai naudojami +1, +2 ir +3 įkrovimai.

Kai rašote joninio junginio formulė , atminkite, kad teigiamas jonas visada pateikiamas pirmas. Kai formulėje yra du ar daugiau poliatominių jonų, poliatominį joną įrašykite skliausteliuose.

Užsirašykite turimą informaciją apie komponentų jonų krūvius ir subalansuokite juos, kad išspręstumėte problemą.

1. Bario krūvis yra +2, o hidroksidas -1
   1 Nr²⁺jonų reikia 2 OH subalansavimui^-jonų
2. Todėl amonio krūvis yra +1, o fosfatas -3
   3 NH₄⁺1 PO subalansavimui reikalingi jonai₄^3-jonų
3. Kalio krūvis yra +1, o sulfatas -2
   2 K⁺1 SO subalansavimui reikalingi jonai₄^du-jonų

Atsakymas

1. Ba(OH)_du
2. (NH₄)₃PO₄
3. K_duTAIP₄

Aukščiau išvardyti atomų krūviai grupėse yra bendri mokesčiai , tačiau turėtumėte žinoti, kad elementai kartais ima skirtingus mokesčius. Žiūrėkite lentelę elementų valencijos už krūvį, kurį, kaip žinoma, prisiėmė elementai, sąrašas. Pavyzdžiui, anglies oksidacijos būsena paprastai yra +4 arba -4, o vario oksidacijos būsena paprastai yra +1 arba +2.