Masių santykių subalansuotose lygtyse problemos pavyzdys

SandraMatic / Getty Images

Masės santykis reiškia reagentų ir produktų masių santykį tarpusavyje. Subalansuotoje cheminėje lygtyje galite naudoti molinį santykį, kad išspręstumėte masę gramais. Galite naudoti lygtį, kad sužinotumėte, kaip rasti junginio masę, jei žinote bet kurio reakcijos dalyvio kiekį.

Masės balanso problema

Subalansuota amoniako sintezės lygtis yra 3 H_du(g) + N_du(g) → 2 MAŽI₃(g).

Apskaičiuoti:

1. NH masė gramais₃susidaro reaguojant su 64,0 g N_du
2. Masė gramais iš N_dureikalinga forma 1,00 kg NH₃

Sprendimas:

Nuo subalansuota lygtis , žinoma, kad:

1 mol N_du∝ 2 mol MAŽAS₃

Naudoti Periodinė elementų lentelė pažvelgti į elementų atominius svorius ir apskaičiuoti reagentų bei produktų svorius:

1 mol N_du= 2 (14,0 g) = 28,0 g

1 molis NH₃yra 14,0 g + 3 (1,0 g) = 17,0 g

Šiuos ryšius galima sujungti, kad būtų gauti perskaičiavimo koeficientai, reikalingi NH masei gramais apskaičiuoti₃susidarė iš 64,0 g N_du:

Masė NH₃= 64,0 g N_dux 1 mol N_du/28,0 g MAŽAS_dux 2 mol NH₃/1mol MAŽAS₃x 17,0 g NH₃/1 mol MAŽAS₃

Masė NH₃= 77,7 g MAŽAS₃

Norint gauti atsakymą į antrąją problemos dalį, tos pačios konversijos naudojamos atliekant tris veiksmus:

1. (1) gramai NH₃→ moliai NH₃(1 molis MAŽAS)₃= 17,0 g MAŽAS₃)
2. (2) moliai NH₃→ apgamai N_du(1 mol N_du∝ 2 mol MAŽAS₃)
3. (3) apgamai N_du→ gramai N_du(1 mol N_du= 28,0 g N_du)

Mišios N_du= 1,00 x 10³g MAŽAS₃x 1 mol NH₃/17,0 g MAŽAS₃x 1 mol N_du/2 mol MAŽAS₃x 28,0 g N_du/1 mol N_du

Mišios N_du= 824 g N_du

Atsakymas:

1. masė NH₃= 77,7 g MAŽAS₃
2. masė N_du= 824 g N_du

Kaip apskaičiuoti gramus naudojant subalansuotą lygtį

Jei jums sunku gauti teisingą atsakymą į tokio tipo problemą, patikrinkite šiuos dalykus:

• Įsitikinkite, kad cheminė lygtis yra subalansuota. Jei dirbate pagal nesubalansuotą lygtį, pats pirmasis žingsnis yra subalansuoti jį .
• Patikrinkite, ar esate konvertuojant tarp gramų ir molių teisingai.
• Gali būti, kad problemą išsprendėte teisingai, bet gavote neteisingą atsakymą, nes viso proceso metu nedirbote su reikiamu reikšmingų skaičių skaičiumi. Gera praktika yra naudoti elementų, turinčių tiek pat reikšmingų skaičių, kiek nurodyta užduotyje, atomines mases. Paprastai tai yra trys ar keturi reikšmingi skaičiai. Jei naudosite „neteisingą“ reikšmę, galite atsidurti ties paskutiniu kableliu, o tai pateiks neteisingą atsakymą, jei įvesite jį į kompiuterį.
• Atkreipkite dėmesį į apatinius indeksus. Pavyzdžiui, azoto dujų (dviejų azoto atomų) pavertimas gramais į molį skiriasi nuo vieno azoto atomo.