Kaip konvertuoti gramus į apgamus ir apgamus į gramus

Junginiai sveriami naudojant svarstykles, kad gautųsi gramai. Cheminiams skaičiavimams dažnai reikia konvertuoti gramus į molius. Peteris Mulleris / Getty Images

Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip konvertuoti molekulės gramų skaičių į skaičių apgamai molekulės. Tokio tipo konvertavimo problema dažniausiai iškyla tada, kai nurodoma (arba privalote išmatuoti) mėginio masę gramais ir tada reikia nustatyti santykį arba subalansuotos lygties problema kad reikia kurmių.

Apgamų konvertavimas į gramus (ir atvirkščiai)

• Gramai ir moliai yra du vienetai, išreiškiantys medžiagos kiekį mėginyje. Nėra „konversijos formulės“ tarp dviejų vienetų. Vietoj to, norėdami konvertuoti, turite naudoti atominės masės vertes ir cheminę formulę.
• Norėdami tai padaryti, periodinėje lentelėje suraskite atomų mases ir naudokite formulės masę, kad sužinotumėte, kiek kiekvieno elemento atomų yra junginyje.
• Atminkite, kad apatiniai indeksai formulėje nurodo atomų skaičių. Jei indekso nėra, tai reiškia, kad formulėje yra tik vienas to elemento atomas.
• Padauginkite elemento atomų skaičių iš jo atominės masės. Atlikite tai visiems atomams ir pridėkite reikšmes, kad gautumėte gramų skaičių viename molyje. Tai jūsų konversijos koeficientas.

Perskaičiavimo iš gramų į apgamus problema

Problema

Nustatykite CO molių skaičių_du454 gramuose CO_du.

Sprendimas

Pirmiausia pažiūrėkite į atominės masės anglies ir deguonies iš Periodinė elementų lentelė . C atominė masė yra 12,01, o O atominė masė yra 16,00. CO formulės masė_duyra:

12.01 + 2(16.00) = 44.01

Taigi vienas molis CO_dusveria 44,01 gramo. Šis ryšys suteikia a konversijos koeficientas nuo gramų pereiti prie kurmių. Naudojant koeficientą 1 mol/44,01 g:

moles CO_du= 454 g x 1 mol/44,01 g = 10,3 molio

Atsakymas

Yra 10,3 molio CO_du454 gramuose CO_du.

Apgamų ir gramų problemos pavyzdys

Kartais jums suteikiama vertė moliais ir ją reikia konvertuoti į gramus. Norėdami tai padaryti, pirmiausia apskaičiuokite mėginio molinę masę. Tada padauginkite jį iš apgamų skaičiaus, kad gautumėte atsakymą gramais:

Mėginio gramai = (molinė masė) x (moliai)

Problema

Raskite gramų skaičių 0,700 molio vandenilio peroksido, H_duO_du.

Sprendimas

Apskaičiuokite molinę masę, padaugindami kiekvieno junginio elemento atomų skaičių (jo indeksą) iš periodinės lentelės elemento atominės masės.

Molinė masė = (2 x 1,008) + (2 x 15,999)
Molinė masė = 34,014 gramai/mol

Padauginkite molinę masę iš molių skaičiaus, kad gautumėte gramus:

gramai vandenilio peroksido = (34,014 g/mol) x (0,700 mol) = 23,810 gramų

Atsakymas

0,700 molio vandenilio peroksido yra 23,810 gramų vandenilio peroksido.

Apgamų konvertavimo į gramus problema

Čia yra dar vienas pavyzdyskaip apgamus paversti gramais.

Problema

Nustatykite 3,60 molio H masę gramais_duTAIP₄.

Sprendimas

Pirmiausia periodinėje lentelėje suraskite vandenilio, sieros ir deguonies atomines mases. Atominė masė yra 1,008 H, 32,06 S ir 16,00 O. formulės masė iš H_duTAIP₄yra:

2 (1,008) + 32,06 + 4 (16,00) = 98,08

Taigi vienas molis H_duTAIP₄sveria 98,08g. Šis santykis suteikia konversijos koeficientą, kuris pereina nuo gramų į molius. Naudojant koeficientą 98,08 g / 1 mol:

gramai H_duTAIP₄= 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H_duTAIP₄

Atsakymas

Yra 353 gramai H_duTAIP₄3,60 molio H_duTAIP₄.

Gramų ir apgamų konvertavimas

Štai keletas patarimų, kaip atlikti šias konversijas. Dvi dažniausiai pasitaikančios problemos yra neteisingas vienetų atšaukimas ir neteisingas reikšmingų skaičių naudojimas.

• Tai padeda išrašyti konversiją ir įsitikinti, kad vienetai atšaukiami. Galbūt norėsite per juos nubrėžti liniją atliekant sudėtingus skaičiavimus, kad galėtumėte sekti aktyvius vienetus.
• Stebėkite savo reikšmingi skaičiai . Chemijos profesoriai yra negailestingi, kai reikia pateikti atsakymą, net jei teisingai nustatėte problemą.
  

Šaltiniai

• Andreasas, Birkas; ir kt. (2011). „Avogadro konstantos nustatymas skaičiuojant atomus 28Si kristale“. Fizinės apžvalgos laiškai . 106 (3): 30801. doi: 10.1103 / PhysRevLett.106.030801
• Cooperis, G.; Humphry, S. (2010). „Ontologinis vienetų ir subjektų skirtumas“. sintezė . 187 (2): 393–401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1
• „1985 m. svorio ir matų įstatymas (c. 72)“. JK Statuto teisės duomenų bazė. Viešojo sektoriaus informacijos biuras.