Molinės jonų koncentracijos pavyzdys

GIPhotoStock / Getty Images

Šis problemos pavyzdys parodo, kaip apskaičiuoti moliškumas jonų an vandeninis tirpalas . Moliškumas yra koncentracija, išreikšta moliais litre tirpalo. Kadangi joninis junginys tirpale disocijuoja į jo komponentus, katijonus ir anijonus, svarbiausia problema yra nustatyti, kiek molių jonų susidaro tirpstant.

Molinės jonų koncentracijos problema

Tirpalas paruošiamas ištirpinant 9,82 g vario chlorido (CuCl_du) tiek vandens, kad susidarytų 600 mililitrų tirpalo. Koks yra Cl jonų moliškumas tirpale?

Sprendimas

Norėdami sužinoti jonų moliškumą, pirmiausia nustatykite ištirpusios medžiagos moliškumą ir jonų ir ištirpusių medžiagų santykį.

1 žingsnis: Raskite tirpios medžiagos moliškumą.

Nuo Periodinė elementų lentelė :

Atominė masė Su = 63,55
Atominė masė Cl = 35,45
CuCl atominė masė_du= 1 (63,55) + 2 (35,45)
CuCl atominė masė_du= 63,55 + 70,9

Atominė masė CuCl_du= 134,45 g/mol

Apgamų skaičius CuCl_du= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
CuCl molių skaičius_du= 0,07 mol
M_tirpalas= CuCl molių skaičius_du/Apimtis
M_tirpalas= 0,07 mol/(600 ml x 1 l/1000 ml)
M_tirpalas= 0,07 mol/0,600 l
M_tirpalas= 0,12 mol/L

2 žingsnis: Raskite jonų ir tirpių medžiagų santykį.

CuCl_dudisocijuoja dėl reakcijos

CuCl_du→ Su²⁺+2Cl^-

Jonas/tirpusi medžiaga = Cl molių skaičius^-/CuCl molių skaičius_du
Jonas/tirpusi medžiaga = 2 apgamai iš Cl^-/1 molis CuCl_du

3 veiksmas: Surask jonų moliškumas .

M iš Cl^-= M CuCl_dux jonas/tirpusi medžiaga
M iš Cl^-= 0,12 molio CuCl_du/L x 2 moliai Cl^-/1 molis CuCl_du
M iš Cl^-= 0,24 molio Cl^-/L
M iš Cl^-= 0,24 mln

Atsakymas

Cl jonų moliškumas tirpale yra 0,24 M.

Pastaba apie tirpumą

Nors šis skaičiavimas yra nesudėtingas, kai joninis junginys visiškai ištirpsta tirpale, jis yra šiek tiek sudėtingesnis, kai medžiaga tirpsta tik iš dalies. Jūs nustatote problemą taip pat, bet tada padauginkite atsakymą iš trupmenos, kuri ištirpsta.