Okteto taisyklės išimtys

Okteto taisyklė yra ryšio teorija, naudojama kovalentiškai sujungtų molekulių molekulinei struktūrai prognozuoti. Pagal taisyklę atomai siekia turėti aštuonis elektronus savo išoriniame arba valentiniame elektronų apvalkale. Kiekvienas atomas dalinsis, gaus arba praras elektronus, kad užpildytų šiuos išorinius elektronų apvalkalus tiksliai aštuoniais elektronais. Daugeliui elementų ši taisyklė veikia ir yra greitas ir paprastas būdas nuspėti molekulės molekulinę struktūrą.

Bet, kaip sakoma, taisyklės sukurtos tam, kad jas laužytume. O okteto taisyklė turi daugiau elementų pažeidžiant taisyklę nei sekti juo.

Nors Lewis elektronų taškinės struktūros padeda nustatyti daugumos junginių ryšį, yra trys bendros išimtys: molekulės, kuriose atomai turi mažiau nei aštuonis elektronus (boro chloridas ir lengvesni s- bei p-blokų elementai); Molekulės, kurių atomai turi daugiau nei aštuonis elektronus ( sieros heksafluoridas ir elementai po 3 laikotarpio); ir molekulės su nelyginiu elektronų skaičiumi (NO.)

Per mažai elektronų: elektronų trūkumo molekulės

Todas Helmenstinas

Vandenilis , berilio ir boro turi per mažai elektronų, kad sudarytų oktetą. Vandenilis turi tik vieną valentinį elektroną ir tik vieną vietą, kurioje susidaro ryšys su kitu atomu. Berilis turi tik du valentiniai atomai , ir gali susidaryti tik elektronų porų ryšiai dviejose vietose . Boras turi tris valentinius elektronus. Dvi molekulės pavaizduoti šiame paveikslėlyje, parodyti centrinis berilis ir boro atomai, turintys mažiau nei aštuonis valentinius elektronus.

Molekulės, kuriose kai kurie atomai turi mažiau nei aštuonis elektronus, vadinamos elektronų trūkumu.

Per daug elektronų: išplėsti oktetai

Todas Helmenstinas

Periodinės lentelės periodų, didesnių nei 3 periodo, elementai turi a d orbita pasiekiama su ta pačia energija kvantinis skaičius . Atomai šiais laikotarpiais gali sekti okteto taisyklė , tačiau yra sąlygų, kai jie gali išplėsti savo valentinius apvalkalus, kad tilptų daugiau nei aštuoni elektronai.

Siera ir fosforo yra dažni tokio elgesio pavyzdžiai. Siera gali laikytis okteto taisyklės, kaip ir molekulėje SF_du. Kiekvienas atomas yra apsuptas aštuonių elektronų. Sieros atomą galima sužadinti pakankamai, kad įstumtų valentinius atomus d orbita, kad būtų galima patekti į tokias molekules kaip SF₄ir SF₆. Sieros atomas SF₄turi 10 valentinių elektronų ir 12 valentinių elektronų SF₆.

Vieniši elektronai: laisvieji radikalai

Todas Helmenstinas

Labiausiai stabilios molekulės ir kompleksiniai jonai turi elektronų poras. Yra junginių klasė, kurioje valentiniai elektronai turi nelyginį elektronų skaičių valentinis apvalkalas . Šios molekulės yra žinomos kaip laisvieji radikalai. Laisvieji radikalai savo valentiniame apvalkale turi bent vieną nesuporuotą elektroną. Apskritai, molekules su nelyginiu elektronų skaičiumi dažniausiai būna laisvieji radikalai.

Azoto (IV) oksidas (NO_du) yra gerai žinomas pavyzdys. Atkreipkite dėmesį į vienišą elektroną ant azoto atomo Lewiso struktūroje. Kitas įdomus pavyzdys yra deguonis. Molekulinės deguonies molekulės gali turėti du atskirus nesuporuotus elektronus. Tokie junginiai yra žinomi kaip dviradikalai.