Reakcijos greičio pavyzdys Problema

Galite nustatyti subalansuotos lygties koeficientus, jei žinote reakcijos greitį. Adrianna Williams, Getty Images

Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip panaudoti reakcijos greitį subalansuotos cheminės lygties koeficientams nustatyti.

Problema

Pastebima tokia reakcija:

2A + bB → cC + dD

Vykstant reakcijai, koncentracijos keitėsi šiais greičiais

norma_A= 0,050 mol/L·s
norma_B= 0,150 mol/L·s
norma_C= 0,075 mol/L·s
norma_D= 0,025 mol/L·s

Kokios yra koeficientų b, c ir d reikšmės?

Sprendimas

Cheminė reakcija rodikliai matuoja medžiagos koncentracijos pokytį per laiko vienetą.

The cheminės lygties koeficientas parodo reikalingų medžiagų arba reakcijos metu pagamintų produktų sveikų skaičių santykį. Tai reiškia, kad jie taip pat rodo santykinis reakcijos greitis .

1 žingsnis: Rasti b

norma_B/rate_A= b/A koeficientas
b = koeficiento A x koeficientas_B/rate_A
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Kiekvienam 2 moliams A, norint užbaigti reakciją, reikia 6 molių B

2 žingsnis: Rasti c

norma_B/rate_A= c/A koeficientas
c = A x koeficiento koeficientas_C/rate_A
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

Kiekvienam 2 moliams A susidaro 3 moliai C

3 veiksmas: Rasti d

norma_D/rate_A= c/A koeficientas
d = A x koeficiento koeficientas_D/rate_A
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

Už kiekvienus 2 apgamus Iš A susidaro 1 molis D

Atsakymas

Trūkstami 2A + bB → cC + dD reakcijos koeficientai yra b=6, c=3 ir d=1.

The subalansuota lygtis yra 2A + 6B → 3C + D