Moliarumo pavyzdžio problema

Mišių pavertimas kurmiais

Cukraus kubeliai yra iš anksto išmatuoti sacharozės blokai. Galite apskaičiuoti tirpalo, pagaminto ištirpinus cukrų vandenyje, moliškumą. André Saß / EyeEm / Getty Images

Moliškumas yra chemijos vienetas, kuris kiekybiškai įvertina tirpalo koncentraciją matavimu apgamai tirpios medžiagos vienam litrui tirpalo. Sąvoka moliškumas gali būti sunku suvokti, bet pakankamai praktikuodami masę greitai paverssite apgamais. Naudokite šį cukraus moliškumo skaičiavimo pavyzdį sprendimas praktikuoti. Cukrus (tirpusi medžiaga) ištirpsta vandenyje (tirpiklyje).

Moliarumo skaičiavimo pavyzdžio uždavinys

Šioje problemoje keturių gramų cukraus kubelis ( sacharozės : C₁₂H₂₂O_vienuolika) ištirpinama 350 mililitrų puodelyje karšto vandens. Raskite cukraus tirpalo moliškumą.

Pradėkite nuo moliškumo lygties: M (moliškumas) = ​​m/V

• m:apgamų skaičius tirpalas IN:apimtis tirpiklis (litrai)

Tada naudokite lygtį ir atlikite šiuos veiksmus, kad apskaičiuotumėte moliškumą.

1 veiksmas: nustatykite tirpios medžiagos molius

Pirmas žingsnis apskaičiuojant moliškumą yra nustatyti molių skaičių keturiuose gramuose ištirpusios medžiagos (sacharozės), surandant kiekvieno tirpalo atomo atominę masę. Tai galima padaryti naudojant Periodinė elementų lentelė . Cheminė sacharozės formulė yra C₁₂H₂₂O_vienuolika:12 anglies, 22 vandenilio ir 11 deguonies. Jums reikės padauginti kiekvieno atomo atominę masę iš to elemento atomų skaičiaus tirpale.

Sacharozės atveju vandenilio masę (kuri yra maždaug 1) padauginkite iš sacharozėje esančių vandenilio atomų skaičiaus (22). Gali tekti naudoti daugiau reikšmingi skaičiai atominėms masėms jūsų skaičiavimams, tačiau šiame pavyzdyje cukraus masei buvo pateiktas tik 1 reikšmingas skaičius, todėl naudojamas vienas reikšmingas atominės masės skaičius.

Kai turėsite kiekvieno atomo sandaugą, sudėkite reikšmes, kad gautumėte bendrą sacharozės molio gramų skaičių. Žiūrėkite žemiau pateiktą skaičiavimą.

C₁₂H₂₂O_vienuolika= (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O_vienuolika= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_vienuolika= 342 g/mol

Norėdami gauti molių skaičių konkrečioje tirpalo masėje, padalykite masę gramais iš gramų skaičiaus vienam moliui mėginyje. Žiūrėkite žemiau.

4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

2 veiksmas: nustatykite tirpalo tūrį litrais

Galų gale jums reikia ir tirpalo, ir tirpiklio tūrio, o ne vieno ar kito. Tačiau dažnai tirpale ištirpintos medžiagos kiekis nekeičia tirpalo tūrio tiek, kad paveiktų galutinį atsakymą, todėl galite tiesiog naudoti tirpiklio tūrį. Išimtys dažnai aiškiai nurodomos problemos instrukcijose.

Šiame pavyzdyje tiesiog konvertuokite mililitrus vandens į litrus.

350 ml x (1 l/1000 ml) = 0,350 l

3 veiksmas: nustatykite tirpalo moliškumą

Trečias ir paskutinis žingsnis – į moliškumo lygtį įtraukti reikšmes, kurias gavote atlikdami pirmąjį ir antrąjį žingsnius. Įjunkite 0,0117 mol į m ir 0,350 in V.

M = m/V
M = 0,0117 mol/0,350 L
M = 0,033 mol/L

Atsakymas

Cukraus tirpalo moliškumas yra 0,033 mol/l.

Sėkmės patarimai

Skaičiuodami būtinai naudokite tą patį reikšmingųjų skaičių skaičių, kurį turėjote gauti iš laikotarpio lentelės. Jei to nepadarysite, galite gauti neteisingą arba netikslų atsakymą. Jei abejojate, naudokite užduotyje pateiktą reikšmingų skaičių skaičių tirpalo masėje.

Atminkite, kad ne kiekvienas tirpalas susideda tik iš vienos medžiagos. Tirpalams, pagamintiems sumaišius du ar daugiau skysčių, ypač svarbu rasti tinkamą tirpalo tūrį. Ne visada galite tiesiog sudėti kiekvieno tomus, kad gautumėte galutinį tomą. Pavyzdžiui, jei sumaišysite alkoholį ir vandenį, galutinis tūris bus mažesnis nei alkoholio ir vandens tūrių suma. Sąvoka maišomumas pasirodo čia ir panašiuose pavyzdžiuose.