Nustatykite koncentraciją ir moliškumą

Nustatykite koncentraciją pagal žinomą tirpios medžiagos masę

Jei žinote, kiek turite tirpių medžiagų, galite apskaičiuoti moliškumą. Chrisas Ryanas / Getty Images

Moliškumas yra vienas iš labiausiai paplitusių ir svarbiausių koncentracijos vienetų, naudojamų chemijoje. Ši koncentracijos problema parodo, kaip rasti tirpalo moliškumą, jei žinote kiek tirpios medžiagos ir tirpiklis yra.

Koncentracijos ir moliškumo pavyzdys

Nustatykite tirpalo, pagaminto ištirpinus 20,0 g NaOH pakankamai vandens, moliškumą, kad gautumėte 482 cm³sprendimas.

Kaip išspręsti problemą

Moliškumas yra tirpios medžiagos (NaOH) molių viename litre tirpalo (vandens) išraiška. Norėdami išspręsti šią problemą, turite mokėti apskaičiuoti natrio hidroksido molių skaičius (NaOH) ir sugebėti kubinius centimetrus tirpalo paversti litrais. Galite kreiptis į Dirbtų vienetų konversijos jei reikia daugiau pagalbos.

1 žingsnis Apskaičiuoti apgamų skaičius NaOH, kurių yra 20,0 gramų.

Pažiūrėkite į atominės masės NaOH esantiems elementams iš Periodinė elementų lentelė . Nustatyta, kad atominės masės yra:

Na yra 23,0
H yra 1,0
O yra 16,0

Šių verčių prijungimas:

1 molis NaOH sveria 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Taigi apgamų skaičius 20,0 g yra:

molių NaOH = 20,0 g × 1 mol / 40,0 g = 0,500 mol

2 žingsnis Nustatykite tirpalo tūrį litrais.

1 litras yra 1000 cm³, taigi tirpalo tūris yra: litrai tirpalo = 482 cm³× 1 litras/1000 cm³= 0,482 litro

3 veiksmas Nustatykite tirpalo moliškumą.

Tiesiog padalykite molių skaičių iš tirpalo tūrio, kad gautumėte moliškumą:

moliškumas = 0,500 mol / 0,482 litro
moliškumas = 1,04 mol/litre = 1,04 M

Atsakymas

Tirpalo, gauto ištirpinant 20,0 g NaOH, moliškumas, kad gautųsi 482 cm³tirpalas yra 1,04 M

Patarimai, kaip išspręsti susikaupimo problemas

• Šiame pavyzdyje buvo nustatyta tirpi medžiaga (natrio hidroksidas) ir tirpiklis (vanduo). Jums ne visada gali būti pasakyta, kuri cheminė medžiaga yra tirpi medžiaga, o kuri - tirpiklis. Dažnai tirpiklis yra kietas, o tirpiklis yra skystis. Taip pat galima ruošti dujų ir kietųjų medžiagų tirpalus arba skystus tirpalus skystuose tirpikliuose. Paprastai ištirpusi medžiaga yra cheminė medžiaga (arba cheminės medžiagos), kurios yra mažesniais kiekiais. Tirpiklis sudaro didžiąją tirpalo dalį.
• Moliškumas yra susijęs su bendru tirpalo tūriu, ne tirpiklio tūris. Galite apytiksliai apskaičiuoti moliarumą, padalindami ištirpusios medžiagos molius iš pridėto tirpiklio tūrio, tačiau tai nėra teisinga ir gali sukelti didelę klaidą, kai yra daug ištirpusios medžiagos.
• Reikšmingi skaičiai taip pat gali turėti įtakos pranešant apie koncentraciją moliarumu. Matuojant ištirpusios medžiagos masę, bus tam tikras neapibrėžtumas. Analitinės svarstyklės duos tikslesnį matavimą nei, pavyzdžiui, sveriant ant virtuvinių svarstyklių. Stikliniai indai, naudojami tirpiklio tūriui matuoti, taip pat svarbūs. Matavimo kolba arba matavimo cilindras duos tikslesnę vertę nei, pavyzdžiui, stiklinė. Taip pat yra klaida skaitant tomą, susiję su menisku skysčio. Jūsų moliarumo reikšmingųjų skaitmenų skaičius yra tiek, kiek jūsų mažiausiai tiksliuose matavimuose.