Periodinių lentelių grupių sąrašas
Tai yra elementų grupės, esančios Periodinė elementų lentelė elementų. Kiekvienoje grupėje yra nuorodų į elementų sąrašus.
Metalai
Benas Milsas
Dauguma elementų yra metalai. Tiesą sakant, tiek daug elementų yra metalai skirtingos grupės metalų, tokių kaip šarminiai metalai, šarminės žemės ir pereinamieji metalai.
Dauguma metalų yra blizgios kietosios medžiagos, turinčios aukštą lydymosi temperatūrą ir tankį. Daugelis metalų savybių, įskaitant didelis atominis spindulys , maža jonizacijos energija , ir mažas elektronegatyvumas , yra dėl to, kad elektronai valentinis apvalkalas metalo atomai gali būti lengvai pašalinami. Viena iš metalų savybių yra jų gebėjimas deformuotis nesulaužant. Kalumas – tai metalo gebėjimas įkalti į formas. Lankstumas – tai metalo gebėjimas įsitraukti į vielą. Metalai yra geri šilumos ir elektros laidininkai.
Nemetalai
DEA/A.RIZZI / Getty Images
Nemetalai yra viršutinėje dešinėje periodinės lentelės pusėje. Nemetalai yra atskirti nuo metalų linija, kuri įstrižai kerta periodinės lentelės sritį. Nemetalai turi didelę jonizacijos energiją ir elektronegatyvumą. Paprastai jie yra prasti šilumos ir elektros laidininkai. Tvirti nemetalai paprastai yra trapūs, yra mažai arba visai nėra metalinis blizgesys . Dauguma nemetalų turi galimybę lengvai įgyti elektronus. Nemetalai pasižymi įvairiomis cheminėmis savybėmis ir reaktyvumu.
Inertinės arba inertinės dujos
Vaizdo šaltinis / Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Vaizdo šaltinis / Getty Images
Tauriosios dujos, taip pat žinomos kaip inertinės dujos , yra periodinės lentelės VIII grupėje. Inerniosios dujos yra santykinai nereaguojančios. Taip yra todėl, kad jie turi pilną valentinį apvalkalą. Jie mažai linkę įgyti ar prarasti elektronus. The tauriųjų dujų turėti didelės jonizacijos energijos ir nereikšmingi elektronegatyvumai. Inerniosios dujos turi žemą virimo temperatūrą ir visos yra kambario temperatūros dujos.
Halogenai
Andy Crawfordas ir Timas Ridley / Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawfordas ir Timas Ridley / Getty Images
Halogenai yra periodinės lentelės VIIA grupėje. Kartais halogenai laikomi tam tikru nemetalų rinkiniu. Šie reaktyvieji elementai turi septynis valentinius elektronus. Kaip grupė halogenų fizinės savybės labai skiriasi. Halogenai svyruoja nuo kietų iki skystų iki dujinių kambario temperatūra . The cheminės savybės yra vienodesni. Halogenai turi labai didelis elektronegatyvumas . Fluoras turi didžiausias elektronegatyvumas visų elementų. Halogenai ypač reaguoja su šarminiais metalais ir šarminėmis žemėmis, sudarydami stabilius joninius kristalus.
Pusmetalai arba metaloidai
Dschwen /Wikimedia Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Dschwen /Wikimedia Commons
Metaloidai arba pusmetaliai yra išilgai linijos tarp metalų ir nemetalai periodinėje lentelėje . Metaloidų elektronegatyvumas ir jonizacijos energija yra tarp metalų ir nemetalų, todėl metaloidai pasižymi abiejų klasių charakteristikomis. Metaloidų reaktyvumas priklauso nuo elemento, su kuriuo jie reaguoja. Pavyzdžiui, boras veikia kaip nemetalas, kai reaguoja su natriu, ir kaip metalas, kai reaguoja su fluoru. The virimo taškai , lydymosi taškai , o metaloidų tankis labai skiriasi. Tarpinis metaloidų laidumas reiškia, kad jie linkę sudaryti gerus puslaidininkius.
Šarminiai metalai
Dnn87 / Creative Commons licencija' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Dnn87 / Creative Commons licencija
Šarminiai metalai yra periodinės lentelės IA grupėje esantys elementai. Šarminiai metalai pasižymi daugybe fizines savybes būdingi metalams, nors jų tankis mažesnis nei kitų metalų. Šarminių metalų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas, kuris yra laisvai surištas. Tai suteikia jiems didžiausius elementų atominius spindulius atitinkamais laikotarpiais. Jų maža jonizacijos energija lemia jų metalines savybes ir didelio reaktyvumo. An šarminis metalas gali lengvai prarasti valentinis elektronas kad susidarytų vienavalentis katijonas. Šarminiai metalai turi mažą elektronegatyvumą. Jie lengvai reaguoja su nemetalais, ypač su halogenais.
Šarminės žemės
Markus Brunner / Creative Commons licencija' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner / Creative Commons licencija
Šarminės žemės yra elementai, esantys periodinės lentelės IIA grupėje. Šarminės žemės turi daug metalams būdingų savybių. Šarminės žemės turi mažą elektronų giminingumą ir mažą elektronegatyvumą. Kaip ir šarminių metalų, savybės priklauso nuo elektronų praradimo lengvumo. Šarminių žemių išoriniame apvalkale yra du elektronai. Jų atominis spindulys yra mažesnis nei šarminių metalų. Du valentiniai elektronai nėra glaudžiai surišti su branduoliu, todėl šarminės žemės lengvai praranda elektronus, kad susidarytų dvivalenčių katijonų .
Pagrindiniai metalai
Tmv23 ir dblay / Creative Commons licencija' id='mntl-sc-block-image_2-0-22' /> Tmv23 ir dblay / Creative Commons licencija
Metalai yra puikūs elektriniai ir šilumos laidininkai , pasižymi dideliu blizgesiu ir tankiu, yra kaliojo ir lankstumo.
Pereinamieji metalai
Didelės raiškos cheminių elementų vaizdai / „Wikimedia Commons“ / CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Didelės raiškos cheminių elementų vaizdai / „Wikimedia Commons“ / CC BY 3.0
Pereinamieji metalai yra periodinės lentelės grupėse nuo IB iki VIIIB. Šie elementai yra labai kieti, turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras. Pereinamieji metalai turi didelis elektros laidumas ir lankstumas bei maža jonizacijos energija. Jie turi platų oksidacijos būsenų arba teigiamai įkrautų formų spektrą. The teigiamos oksidacijos būsenos leisti pereinamieji elementai kad susidarytų daug įvairių joninių ir dalinai joniniai junginiai . Kompleksai sudaro būdingus spalvotus tirpalus ir junginius. Kompleksinės reakcijos kartais padidina santykinai mažą kai kurių junginių tirpumą.
Retosios žemės
Energetikos departamentas / Wikimedia Commons / Viešasis domenas' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Energetikos departamentas / Wikimedia Commons / Viešasis domenas
Retieji žemių metalai yra metalai, esantys dviejose elementų eilutėse, esančiose žemiau pagrindinio korpuso Periodinė elementų lentelė . Yra du retųjų žemių blokai, lantanido serija ir aktinidų serija . Tam tikra prasme retųjų žemių metalai yra specialūs pereinamieji metalai , turintis daug šių elementų savybių.
Lantanidai
Didelės raiškos cheminių elementų vaizdai / „Wikimedia Commons“ / CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Didelės raiškos cheminių elementų vaizdai / „Wikimedia Commons“ / CC BY 3.0
Lantanidai yra metalai, esantys periodinės lentelės 5d bloke. Pirmasis 5d pereinamasis elementas yra arba lantanas, arba liutecis, priklausomai nuo to, kaip interpretuojate periodines tendencijas elementų. Kartais prie retųjų žemių priskiriami tik lantanidai, o ne aktinidai. Kai kurie lantanidai susidaro dalijantis uranui ir plutoniui.
Aktinidai
JAV DOE
Theelektroninės konfigūracijosiš aktinidų naudoja f polygį. Priklausomai nuo jūsų aiškinimo apie elementų periodiškumą, serija prasideda aktiniu, toriu ar net larenciu. Visi aktinidai yra tankūs radioaktyvūs metalai, kurie yra labai elektropozityvūs. Jie lengvai susitepa ore ir dera su dauguma nemetalų.