10 faktų apie rūgštis ir bazes

GUSTOIMAGES / MOKSLO NUOTRAUKŲ biblioteka / Getty Images

1:13

Žiūrėkite dabar: kuo skiriasi rūgštys ir bazės?

Čia yra 10 faktų apie rūgštis ir bazes, kurie padės jums sužinoti apie rūgštis, bazes ir pH kartu su diagrama palyginimui.

1. Bet koks vandeninis (vandens pagrindu) skystis gali būti klasifikuojamas kaip rūgštinis, bazinis arba neutralus. Aliejai ir kiti nevandeniniai skysčiai nėra rūgštys ar bazės.
2. Yra įvairių rūgščių ir bazių apibrėžimai , bet rūgštys gali priimti elektronų porą arba paaukoti vandenilio joną ar protoną cheminėje reakcijoje, o bazės gali paaukoti elektronų porą arba priimti vandenilį ar protoną.
3. Rūgštys ir bazės apibūdinamos kaip stiprios arba silpnos. A stipri rūgštis arba tvirtas pagrindas vandenyje visiškai disocijuoja į jonus. Jei junginys visiškai neišsiskiria, tai yra silpna rūgštis arba bazė. Rūgšties ar bazės ėsdinimas nepriklauso nuo jos stiprumo.
4. PH skalė yra rūgštingumo arba šarmingumo (bazingumo) arba tirpalo matas. Skalė yra nuo 0 iki 14, rūgščių, kurių pH yra mažesnis nei 7, 7 yra neutralus, o bazės, kurių pH didesnis nei 7.
5. Rūgštys ir bazės reaguoja viena su kita taip, kaip vadinama a neutralizavimas reakcija. Reakcijos metu susidaro druska ir vanduo, o tirpalas palieka arčiau neutralaus pH nei anksčiau.
6. Vienas dažnas bandymas, ar nežinomasis yra rūgštis ar bazė, yra sudrėkinti lakmuso popierių. Lakmuso popierius yra popierius, apdorotas tam tikros kerpės ekstraktu, kuris keičia spalvą pagal pH. Rūgštys dažo lakmuso popierių raudonai, o pagrindai – mėlyną. Neutrali cheminė medžiaga nepakeis popieriaus spalvos.
7. Kadangi vandenyje jie išsiskiria į jonus, tiek rūgštys, tiek bazės laidi elektrą.
8. Nors negali pasakyti, ar yra sprendimas rūgštis arba bazė Žiūrint į jį, skonis ir lytėjimas gali būti naudojami norint juos atskirti. Tačiau kadangi ir rūgštys, ir bazės gali būti ėsdinančios, neturėtumėte išbandyti cheminių medžiagų jų ragaujant ar liesdami! Cheminį nudegimą galite gauti tiek nuo rūgščių, tiek nuo bazių. Rūgščių skonis yra rūgštus ir jaučiasi sausinantis arba sutraukiantis, o bazės skonis kartaus ir slidžios arba muiluotos. Buitinių rūgščių ir bazių, kurias galite išbandyti, pavyzdžiai yra actas (silpna acto rūgštis) ir kepimo sodos tirpalas (praskiestas natrio bikarbonatas – bazė).
9. Rūgštys ir bazės yra svarbios žmogaus organizmui. Pavyzdžiui, skrandis išskiria druskos rūgštį, HCl, kad galėtų virškinti maistą. Kasa išskiria skystį, kuriame gausu bazinio bikarbonato, kad neutralizuotų skrandžio rūgštį prieš jai patenkant į plonąją žarną.
10. Rūgštys ir bazės reaguoja su metalais. Reaguodami su metalais rūgštys išskiria vandenilio dujas. Kartais vandenilio dujos išsiskiria, kai bazė reaguoja su metalu, pavyzdžiui, reaguojant natrio hidroksidui (NaOH) ir cinkui. Kita tipiška bazės ir metalo reakcija yra dvigubo poslinkio reakcija, dėl kurios gali susidaryti metalo hidroksido nuosėdos.

Charakteristika	Rūgštys	Bazės
reaktyvumas	priimti elektronų poras arba dovanoti vandenilio jonus ar protonus	paaukoti elektronų poras arba paaukoti hidroksido jonus ar elektronus
pH	mažiau nei 7	didesnis nei 7
paragauti (šiuo būdu nebandykite nežinomų)	rūgštus	muiluotas arba kartaus
koroziškumas	gali būti ėsdinanti	gali būti ėsdinanti
liesti (netikrinkite nežinomų)	sutraukiantis	Slidu
lakmuso popierėlis	raudona	mėlyna
laidumas tirpale	pravesti elektrą	pravesti elektrą
bendri pavyzdžiai	actas, citrinų sultys, sieros rūgštis, druskos rūgštis, azoto rūgštis	baliklis, muilas, amoniakas, natrio hidroksidas, ploviklis

Rūgščių ir bazių palyginimo diagrama