Kaip subalansuoti grynąsias jonų lygtis

Jeffrey Coolidge / Getty Images

Tai yra žingsniai, norint parašyti a subalansuotas grynoji joninė lygtis ir atliktas problemos pavyzdys.

Joninių lygčių subalansavimo žingsniai

Parašyti grynoji joninė lygtis dėl nesubalansuotos reakcijos. Jei jums bus suteiktas a žodžio lygtis Norėdami subalansuoti, turėsite sugebėti atpažinti stiprius elektrolitus, silpnus elektrolitus ir netirpius junginius. Stiprūs elektrolitai vandenyje visiškai disocijuoja į jonus. Stiprių elektrolitų pavyzdžiai yra stiprios rūgštys, stiprios bazės , ir tirpios druskos. Silpni elektrolitai tirpale išskiria labai mažai jonų, todėl jie pateikiami pagal jų molekulinę formulę (neparašyta kaip jonai). Vanduo, silpnos rūgštys , o silpnos bazės yra silpnų elektrolitų pavyzdžiai. Tirpalo pH gali sukelti jų išsiskyrimą, tačiau tokiose situacijose jums bus pateikta joninė lygtis, o ne žodinė problema. Netirpūs junginiai nesiskiria į jonus, todėl jie pateikiami pagal molekulinę formulę. Pateikiama lentelė, kuri padės nustatyti, ar cheminė medžiaga yra tirpi, ar ne, tačiau verta įsiminti tirpumo taisyklės .
Atskirkite grynąją joninę lygtį į dvi pusines reakcijas. Tai reiškia, kad reikia nustatyti ir atskirti reakciją į oksidacijos pusreakciją ir redukcijos pusinę reakciją.

Vienai iš pusinių reakcijų subalansuokite atomai išskyrus O ir H. Norite, kad kiekvienoje lygties pusėje būtų vienodas kiekvieno elemento atomų skaičius.
Pakartokite tai su kita puse reakcija.
Pridėti H_duO, kad subalansuotų O atomus. Pridėti H⁺subalansuoti H atomus. Atomai (masė) dabar turėtų išsibalansuoti.
Balansinis mokestis. Pridėti e^-(elektronai) į vieną kiekvienos pusinės reakcijos pusę, kad subalansuotų krūvį. Jums gali tekti padauginti elektronus iš dviejų pusinių reakcijų, kad krūvis išsibalansuotų. Gerai keisti koeficientus tol, kol juos keičiate abiejose lygties pusėse.
Sudėkite dvi pusines reakcijas. Patikrinkite galutinę lygtį, kad įsitikintumėte, jog ji subalansuota. Abiejose joninės lygties pusėse esantys elektronai turi anuliuoti.
Dar kartą patikrinkite savo darbą! Įsitikinkite, kad abiejose lygties pusėse yra vienodas kiekvieno tipo atomų skaičius. Įsitikinkite, kad bendras krūvis yra vienodas abiejose joninės lygties pusėse.
Jei reakcija vyksta a pagrindinis sprendimas , pridėkite vienodą skaičių OH^-kaip turi H⁺jonų. Atlikite tai abiejose lygties pusėse ir sujunkite H⁺ir OH^-jonų, kad susidarytų H_duO.

Būtinai nurodykite kiekvienos rūšies būklę. Kietą medžiagą pažymėkite (s), skystą (l), dujas – (g), o vandeninį tirpalą – (aq).
Atminkite, subalansuota grynoji jonų lygtis tik apibūdina chemines rūšis, kurios dalyvauja reakcijoje. Iš lygties pašalinkite papildomas medžiagas.

The grynoji joninė lygtis Reakcijai, kurią sumaišius 1 M HCl ir 1 M NaOH, yra:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_duO(l)

Nors reakcijoje yra natrio ir chloro, Cl^-ir Na⁺jonai nėra įrašyti į grynąją joninę lygtį, nes jie nedalyvauja reakcijoje.

Jonas	Tirpumo taisyklė
NE₃^-	Visi nitratai yra tirpūs.
C_duH₃O_du^-	Visi acetatai yra tirpūs, išskyrus sidabro acetatą (AgC_duH₃O_du), kuris yra vidutiniškai tirpus.
Cl^-, br^-, aš^-	Visi chloridai, bromidai ir jodidai yra tirpūs, išskyrus Ag⁺, Pb⁺, ir Hg_du²⁺. PbCl_duvidutiniškai tirpsta karštame vandenyje ir mažai tirpsta šaltame vandenyje.
TAIP₄^du-	Visi sulfatai yra tirpūs, išskyrus Pb sulfatus²⁺, Nr²⁺, Kaip²⁺, ir Sr²⁺.
OI^-	Visi hidroksidai yra netirpūs, išskyrus 1 grupės elementus, Ba²⁺, ir Sr²⁺. Ca(OH)_dušiek tiek tirpsta.
S^du-	Visi sulfidai yra netirpūs, išskyrus 1 grupės elementus, 2 grupės elementus ir NH₄⁺. Al sulfidai³⁺ir Kr³⁺hidrolizuojasi ir nusėda kaip hidroksidai.
jau⁺, K⁺, NH₄⁺	Dauguma natrio-kalio ir amonio jonų druskų tirpsta vandenyje. Yra keletas išimčių.
CO₃^du-, PO₄^3-	Karbonatai ir fosfatai yra netirpūs, išskyrus susidariusius su Na⁺, K⁺ir NH₄⁺. Dauguma rūgščių fosfatų yra tirpūs.