Teorinio pajamingumo pavyzdžio uždavinys

Apskaičiuokite pagaminto produkto kiekį iš nurodyto reagento kiekio

Galite apskaičiuoti teorinę cheminės reakcijos išeigą, kad sužinotumėte, kiek produkto galima tikėtis. Benas Millsas

Šis problemos pavyzdys parodo, kaip numatyti kiekį produktas susidaro tam tikra suma reagentai . Šis numatomas kiekis yra teorinis derlius . Teorinė išeiga yra produkto kiekis, kurį susidarytų reakcija, jei reagentai sureaguotų visiškai.

Problema

Atsižvelgiant į reakciją
jau_duS(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag_duS(s) + 2 NaNO₃(aq)
Kiek gramų Ag_duS susidarys, kai bus 3,94 g AgNO₃ir Na perteklius_duS reaguoja kartu?

Sprendimas

Šio tipo problemos sprendimo raktas yra rasti molinis santykis tarp produkto ir reagento.
1 žingsnis - Surask atominis svoris AgNO₃ir Ag_duS.
Nuo Periodinė elementų lentelė :
Atominis svoris At = 107,87 g
Atominis svoris N = 14 g
Atominis svoris O = 16 g
Atominis svoris S = 32,01 g
AgNO atominis svoris₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO atominis svoris₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO atominis svoris₃= 169,88 g
Atominė masė Ag_duS = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atominė masė Ag_duS = 215,74 g + 32,01 g
Atominė masė Ag_duS = 247,75 g
2 žingsnis - Raskite produkto ir reagento molinį santykį
Reakcijos formulėje pateikiamas visas molių skaičius, reikalingas reakcijai užbaigti ir subalansuoti. Dėl šios reakcijos du apgamai AgNO₃reikalingas vienam moliui Ag pagaminti_duS.
Tada molinis santykis yra 1 mol Ag_duS / 2 mol AgNO₃

3 veiksmas Raskite pagaminto produkto kiekį.
Na perteklius_duS reiškia visą 3,94 g AgNO₃bus naudojami reakcijai užbaigti.
gramai Ag_duS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mol Ag_duS / 2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_duS/1 mol Ag_duS
Atkreipkite dėmesį, kad vienetai išnyksta, paliekant tik gramus Ag_duS
gramai Ag_duS = 2,87 gAg_duS

Atsakymas

2,87 g Ag_duS bus gaminamas iš 3,94 g AgNO₃.