Periodinė elementų grupių lentelė
GIPhotoStock / Getty Images
Viena iš priežasčių, kodėl periodinė elementų lentelė yra tokia naudinga, yra ta, kad ji yra elementų išdėstymo pagal panašias savybes priemonė. Štai ką reiškia periodiškumas arba periodinės lentelės tendencijos .
Yra keletas elementų grupavimo būdų, tačiau jie paprastai skirstomi į metalus, pusmetalius (metaloidus) ir nemetalus. Rasite konkretesnių grupių, pvz., pereinamųjų metalų, retųjų žemių , šarminiai metalai, šarminės žemės, halogenai ir tauriosios dujos.
Grupės periodinėje elementų lentelėje
Spustelėkite elementą, kad sužinotumėte apie jo chemines ir fizines savybes grupė kuriam priklauso tas elementas.
Šarminiai metalai
- Mažiau tankus nei kiti metalai
- Vienas laisvai surištas valentinis elektronas
- Labai reaktyvus, didėjant reaktyvumui, judant žemyn
- Didžiausias elementų atominis spindulys jų laikotarpiu
- Maža jonizacijos energija
- Mažas elektronegatyvumas
Šarminiai žemės metalai
- Du elektronai valentiniame apvalkale
- Lengvai sudaro dvivalečius katijonus
- Mažas elektronų afinitetas
- Mažas elektronegatyvumas
Pereinamieji metalai
Lantanidai (retųjų žemių) ir aktinidai taip pat yra pereinamieji metalai. The pagrindiniai metalai yra panašūs į pereinamuosius metalus, bet yra minkštesni ir rodo nemetalines savybes. Gryni visi šie elementai yra blizgūs, metaliniai. Nors yra kitų elementų radioaktyviųjų izotopų, visi aktinidai yra radioaktyvūs.
- Labai kietas, paprastai blizgus, plastiškas ir kalus
- Aukštos lydymosi ir virimo temperatūros
- Aukštas šilumos ir elektros laidumas
- Susidaro katijonai (teigiamos oksidacijos būsenos)
- Būdinga daugiau nei viena oksidacijos būsena
- Maža jonizacijos energija
Metaloidai arba pusmetalai
- Elektronegatyvumas ir jonizacijos energija yra tarpinė tarp metalų ir nemetalų
- Gali pasižymėti metaliniu blizgesiu
- Kintamasis tankis, kietumas, laidumas ir kitos savybės
- Dažnai gamina gerus puslaidininkius
- Reaktyvumas priklauso nuo kitų reakcijos elementų pobūdžio
Nemetalai
Halogenai ir tauriosios dujos yra nemetalai, nors jie taip pat turi savo grupes.
- Didelė jonizacijos energija
- Didelis elektronegatyvumas
- Blogi elektros ir šilumos laidininkai
- Suformuokite trapias kietas medžiagas
- Mažai, jei yra metalinio blizgesio
- Lengvai įgyja elektronų
Halogenai
Halogenai pasižymi skirtingomis fizinėmis savybėmis, tačiau turi bendrų cheminių savybių.
- Itin didelis elektronegatyvumas
- Labai reaktyvus
- Septyni valentiniai elektronai, todėl šios grupės elementai paprastai turi -1 oksidacijos būseną
tauriųjų dujų
Tauriosios dujos turi pilnus valentinius elektronų apvalkalus, todėl veikia skirtingai. Skirtingai nuo kitų grupių, tauriosios dujos yra nereaguojančios ir turi labai mažą elektronegatyvumą arba elektronų afinitetą.
Periodinė elementų grupių lentelė
Norėdami gauti daugiau informacijos, spustelėkite elemento simbolį lentelėje.
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1 008 | du IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 PVM 4A | penkiolika IR 5A | 16 PER 6A | 17 PALEIK 7A | du Jis 4 003 | ||||||||||
| 3 Tai 6 941 | 4 Būk 9 012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 val | 7 N 14.01 val | 8 O 16.00 val | 9 F 19.00 val | 10 Taip 20.18 val | ||||||||||
| vienuolika jau 22.99 | 12 Mg 24.31 val | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 IMTA 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | vienuolika IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Į 26.98 | 14 Taip 28.09 | penkiolika P 30.97 | 16 S 32.07 val | 17 Cl 35.45 | 18 Su 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvidešimt Tai 40.08 val | dvidešimt vienas Sc 44,96 | 22 Apie 47.88 | 23 IN 50.94 | 24 Kr 52.00 val | 25 Mn 54.94 | 26 Tikėjimas 55.85 | 27 Co 58.47 | 28 Į 58.69 | 29 Su 63.55 | 30 Zn 65.39 | 31 Čia 69,72 | 32 Ge 72.59 | 33 Kaip 74,92 | 3. 4 Aš žinau 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85.47 | 38 Sr 87.62 | 39 Y 88.91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Keturi. Penki Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 At 107.9 | 48 Cd 112.4 | 49 Į 114.8 | penkiasdešimt Sn 118.7 | 51 Sb 121.8 | 52 The 127.6 | 53 aš 126.9 | 54 Automobilis 131.3 |
| 55 Cs 132.9 | 56 Ne 137.3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Per 180,9 | 74 Į 183,9 | 75 Re 186.2 | 76 Tu 190.2 | 77 Ir 190.2 | 78 Pt 195.1 | 79 At 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204.4 | 82 Pb 207.2 | 83 Su 209,0 | 84 Po to (210) | 85 At (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Kun (223) | 88 Saulė (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nauja -- | 114 Į (296) | 115 Uup -- | 116 Lv (298) | 117 Nauja -- | 118 Oho -- |
| * Lantanidas Serija | 57 The 138,9 | 58 Tai 140.1 | 59 Pr 140.9 | 60 Nd 144.2 | 61 pm (147) | 62 150.4 | 63 Eu 152,0 | 64 Gd 157.3 | 65 Tb 158,9 | 66 Tie 162,5 | 67 Į 164,9 | 68 Is 167.3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 |
| ** Aktinidas Serija | 89 Ir (227) | 90 Th 232,0 | 91 Na (231) | 92 IN (238) | 93 Pvz (237) | 94 Galėtų (242) | 95 Esu (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Plg (249) | 99 tai yra (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 Ne (254) | 103 Lr (257) |